Đáp án: Ag 

 

Giải thích các bước giải:

 Đặt n là hóa trị của kim loại R cần tìm ( n> 0)

Phương trình phản ứng có thể xảy ra:

2R + nH₂SO₄ → R₂$(SO_{4})_n$ + nH₂ (↑) (1)

2R + 2nH₂SO₄ → R₂$(SO_{4})_n$ + nSO₂ (↑) + 2nH₂O (2)

8R + 5nH₂SO₄ → 4R₂$(SO_{4})_n$ + nH₂S(↑) + 4nH₂O (3)

Do khí A tác dụng được với NaOH nên không thể là H₂⇒ PTHH (1) không phù hợp.

Vì số mol của R bằng số mol của H₂SO₄= a ( mol) nên 

Xảy ra (2) ⇔ 2n = 2 ⇔ n = 1 ( nhận )

Xảy ra (3) ⇔ 5n = 8 ⇔ n = $\frac{8}{5}$ ( loại )

⇒ R có hóa trị I và khí A là SO₂

             2R      +      2H₂SO₄       →  R₂SO₄       +       SO₂ (↑)       +        2H₂O (2)

( mol )     a  --->        a --->              0,5a --->           0,5a

Giả sử SO₂

tác dụng với NaOH tạo ra 2 muối NaHSO₃ x ( mol ), Na₂SO₃ y (mol)

              NaOH + SO₂ → NaHSO₃

( mol )        x --->    x

              2NaOH + SO₂→ H₂O  +  Na₂SO₃

( mol )      2y    <---  y --->                y

Ta có hpt 2 ẩn: $\left \{ {{x+2y=0,2*0,045=0,09} \atop {104x+126y=0,608}} \right.$ 

Giải hpt trên ⇒ $\left \{ {{x=0,001(mol)} \atop {y=0,004(mol)}} \right.$ 

n_R2SO4 = n_SO2= x + y = 0,005 ( mol )

⇒ (2M_R+ 96)* 0,005 = 1,56

⇒ M_R  = 108 ( Ag)

Vậy kim loại đã dùng là Ag

Gọi n là hóa trị của kim loại R

Khí A tác dụng với NaOH nên khí A chỉ có thể là SO₂ hoặc H₂S

Nếu khí A là H₂S, ta có phương trình hóa học:

8R+5nH2SO4→4R2(SO4)n+nH2S↑+4nH2O

Theo đề, ta có số mol H₂SO₄ bằng số mol kim loại R, nên:

5n=8⇔n=8/5(Loại)

Vậy khí A chỉ có thể là SO₂

2R+2nH2SO4→R2(SO4)n+nSO2↑+2nH2O

Theo đề, ta có: 2n=2=> n=1

Vậy khí A là SO₂ và hóa trị của R là I

2R+2H2SO4→R2SO4+SO2↑+2H2O

Giả sử SO₂ phản ứng với NaOH tạo ra 2 muối NaHSO₃ và Na₂SO₃

nSO2=0,2.0,045=0,009(mol)

SO2+NaOH→NaHSO3

x x x

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

y 2y y

Gọi số mol của NaHSO₃ và Na₂SO₃ lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình:

{x+2y=0,009104x+126y=0,608

⇒⇒{x=0,001y=0,004

Vậy giả sử đúng.

Ta có: nR2SO4=nH2SO4=x+y=0,001+0,004=0,005(mol)

Ta có: (2R+96).0,005=1,56

⇒R=108

Vậy kim loại R là Bạc (Ag)