Hợp chất có dạng X2On 

%O= 17,29% 

Ta có: $\frac{16n.100}{2X+ 16n}= 17,29$ 

<=> 1600n= 34,58X+ 276,64n 

<=> 1353,36n= 34,58X 

n=1 => X=39 (TM). Vậy X là kali (K), oxit là K2O

Đáp án: K₂O

 

Giải thích các bước giải:

 Đề như sau: Tìm công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố X với oxi, biết oxi chiếm 17,02% khối lượng.

Đặt CTHH cần tìm là R_xO_y( x;y nguyên dương) ⇒ R có hóa trị $\dfrac{2y}{x}$ 

⇒ %m_R = 100% - 17,02% = 82,98%

 $⇒\dfrac{x*M_R}{16y}=$ $\dfrac{82,98}{17,02}$ 

⇒ x * M_R = 78y

⇒ M_R = $\dfrac{78y}{x} = 39 *$\dfrac{2y}{x}$

Mà $\dfrac{2y}{x}$ là hóa trị của kim loại R ⇒ $\dfrac{2y}{x}$ thường nhận giá trị 1;2;3

Xét giá trị tại:

+) $\dfrac{2y}{x}=1$ ⇒ M_R  = 39 ( nhận )

+) $\dfrac{2y}{x}=2$ ⇒ M_R  = 78( loại )

+) $\dfrac{2y}{x}=3$ ⇒ M_R  = 117  ( loại )

Vậy CTHH của oxit là K₂O