Đáp án:

 m= 17,36g

a = 1,58M

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của 2 hidrocacbon là $C_nH_{2n+2-2k}$

trong đó: k = số liên kết $\pi$ + số vòng

Gọi số mol 2 hidrocacbon là x mol

$C_nH_{2n+2-2k}+\frac{3n+1-k}{2}O_2\xrightarrow{t^o}nCO_2+(n+1-k)H_2O$

$n_{CO_2}=xn;n_{H_2O}=(n+1-k)x$

Theo đề bài, ta có: 

$m_{CO_2}:m_{H_2O}=17:9⇒\dfrac{44.nx}{18.(n+1-k)}=\dfrac{17}{9}\\⇔\dfrac{n}{n+1-k}=\dfrac{34}{44}⇒10n=34-34k$

Do n>1 ⇒  k= 0 ⇒ n=3,4

Mặt khác, ta có:

$797,23=x.Q⇒797,23=(612.3,4+197).x⇒x=0,35\ mol$

$⇒m=x.(14n+2)=17,36g$

$n_{CO_2}=xn=0,35.3,4=1,19\ mol; n_{H_2O}=(n+1).x=1,54\ mol$

Dẫn hh sản phẩm vào bình đựng $Ba(OH)_2$, ta có:

$m_{dd\ tăng}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_↓\\⇒m_↓=1,19.44+1,54.18-3,25=76,83\\⇒n_↓=n_{BaCO_3}=0,39\ mol$

BT C: $n_{BaCO_3}<n_{CO_2}$ ⇒ trong dd có chứa $Ba(HCO_3)_2$

$2.n_{Ba(HCO_3)_2}+n_{BaCO_3}=n_{CO_2}⇒n_{Ba(HCO_3)_2}=0,4$

BT Ba $⇒ n_{Ba(OH)_2}=n_{Ba(HCO_3)_2}+n_{BaCO_3}=0,79\ mol$

$⇒a=1,58M$