Đáp án: 84%

 

Giải thích các bước giải:

Theo đề bài, trong không khí có chứa 80% thể tích là N₂ và 20% thể tích là O₂. Mà số mol của không khí là 5a.

⇒ $\left \{ {{n_{N_2}=4a(mol)} \atop {n_{O_2}=a(mol)}} \right.$ 

Đặt số mol SO₂  phản ứng là x ( x> 0)

PTHH: 

                           2SO₂   +       O₂       →        2SO₃ ( điều kiện t0 ≈ 450°C xúc tác V₂O₅)

Ban đầu ( mol )      a                a

Phản ứng ( mol )    x --->       0,5x --->           x

Sau pứ ( mol )        a-x          a - 0,5x                x

A gồm a mol SO₂ và 5a mol không khí

⇒ n_A = a + 5a = 6a ( mol )

Hỗn hợp B gồm SO₂ dư; O₂ dư; SO₃ và N₂

⇒ n_B = n_{SO2 dư} + n_{O2 dư} + n_SO3 + n_N2

     = a - x + a - 0,5x +  x + 4a = 6a - 0,5x ( mol )

d_A/B  = M_A : M_B = 0,93

⇒ M_A = 0,93 * M_B

⇒ m_A :  n_A =0,93 * m_B : n_B

Bảo toàn khối lượng ⇒ m_A = m_B

⇒ n_B : n_A = 0,93

⇒ (6a - 0,5x) : 6a = 0,93

⇔ x : a = 0,84

Vậy H = $\frac{x}{a}*100$% = 0,84 * 100% = 84%