-P1: 

nH2= 1,68/22,4= 0,075 mol 

Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2 

Trong mỗi phần có 0,075 mol Fe 

-P2: 

m tăng= mO2= 6,4g 

=> nO2= 6,4/32= 0,2 mol 

3Fe+ 2O2 (t*)-> Fe3O4 

nFe= 0,075 mol 

=> nO2 (oxh Fe)= 0,075.2:3= 0,05 mol 

=> nO2 (oxh Cu)= 0,2-0,05= 0,15 mol 

2Cu+ O2 (t*)-> 2CuO 

=> nCu= 0,15.2= 0,3 mol 

Vậy trong mỗi phần có 0,075.56= 4,2g Fe và 0,3.64= 19,2g Cu 

=> m= 4,2.2+ 19,2.2= 46,8g 

%Fe= $\frac{4,2.100}{4,2+19,2}$= 17,95% 

=> %Cu= 100-17,95= 82,05%

Đáp án:

m = 46,8 (g)

 %m_Cu ≈ 82,05%; %m_Fe ≈17,95%

 

Giải thích các bước giải:

* Phần 1:

Khi cho Fe và Cu tác dụng thì chỉ xảy ra phản ứng của Fe với HCl, còn Cu thì không vì Cu đứng sau H trong dãy điện hóa.

PTHH: 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n_H2 = 1,68 : 22,4 = 0,075 ( mol ) 

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = 0,075 ( mol ) 

⇒ Mỗi phần có 0,075 mol Fe

⇒ Mỗi phần có 0,075 * 56 = 4,2 ( g) Fe

* Phần 2: 

$Δ_{m}=$ $m_{O_2}=6,4(g)$

⇒ n_O2 = 6,4 : 32 = 0,2 ( mol )

PTHH: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Theo PTHH: n_{O2 ( td với Fe )} = $\frac{2}{3}$n_Fe = 0,075 * 2 : 3 = 0,05 ( mol )

⇒ n_{O2 ( td với Cu )} = 0,2 - 0,05 = 0,15 ( mol )

2Cu + O₂ → 2CuO

Theo PTHH: n_Cu = 2n_O2 = 2 * 0,15 = 0,3 ( mol )

⇒ m_{Cu ( mỗi phần )} = 0,3 * 64 = 19,2 ( g )

⇒ m = 2 * ( 19,2 + 4,2 ) = 46,8 (g)

Trong 46,8g hỗn hợp ban đầu có 38,4g Cu và 8,4g Fe

⇒ %m_Cu = $\frac{38,4}{46,8}$ ≈ 82,05%

⇒ %m_Fe ≈ 100% - 82,05% ≈ 17,95%

Vậy giá trị của m = 46,8 (g)

Trong hỗn hợp hợp ban đầu: %m_Cu ≈ 82,05%; %m_Fe ≈17,95%