a, 

Xét lượng hợp chất chứa 23g Na; 16g S; 32g O 

=> nNa= 1 mol 

      nS= 0,5 mol 

      nO= 2 mol 

nNa: nS: nO= 1: 0,5: 2= 2:1:4 

=> CTĐGN (Na2SO4)n 

Mà M= 142 nên n=1 => CTPT Na2SO4 

b, 

nNa2SO4= 7,1/142= 0,05 mol 

Na2SO4+ BaCl2 -> BaSO4+ 2NaCl 

Theo lí thuyết thu đc 0,05 mol BaSO4 kết tủa 

Thực tế chỉ thu đc 0,05.97%= 0,0485 mol 

=> mBaSO4= 0,0485.233= 11,3005g

Đáp án:

a) Na₂SO₄

b) 11,3005 ( g) 

Giải thích các bước giải:

a) Trong hợp chất trên

Giả sử m_Na = 23 (g)

⇒ m_S = 16 (g); m_O = 32 (g)

Gọi CTHH của hợp chất cần tìm là Na_xS_yO_z ( đk: x; y; z nguyên dương )

⇒ x : y : z = $\frac{23}{23}:$ $\frac{16}{32}:$ $\frac{32}{16}$ 

⇒ x : y : z = 1 : 0,5 : 2 = 2 : 1 : 4

Chọn x = 2 ⇒ y = 1 và z = 4

⇒ CTĐGN: Na₂SO₄

⇒ CTTQ: $(Na_{2}SO_4)_n$  ( n nguyên dương )

⇒ $M_{(Na_{2}SO_4)_n}=142(g/mol)$ 

⇒ 142n = 142

⇒ n = 1 

Vậy CTHH của hợp chất là Na₂SO₄

b) PTHH:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄(↓)

Khi cho BaCl₂ tác dụng với Na₂SO₄ thì xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat (BaSO₄) trong dung dịch.

$n_{Na_2SO_4}=$ $\frac{7,1}{142} = 0,05(mol)$

Vì H = 97%

⇒ Thực tế số mol Na₂SO₄ phản ứng là 0,05 * 97% = 0,0485 ( mol )

Theo PTHH ⇒ $n_{BaSO_4}=$ $n_{Na_2SO_4}=0,0485(mol)$

Khối lượng BaSO₄ kết tủa thu được là: $m_{BaSO_4}=$ 0,0485 * 233 = 11,3005 ( g) 

Vậy khối lượng BaSO₄ kết tủa thu được là: 11,3005g