Đáp án: $C$

 

 

Đáp án: $C$

 

Giải thích các bước giải:

* Đốt cháy $13,95g$ $X$

- Dẫn sản phẩm cháy qua $CaCl_2$ rắn khan thấy khối lượng bình tăng $9,45g$

→ $m_{\text{bình ↑}}=m_{H_2O}=9,45(g)$

→ $n_{H}=2n_{H_2O}=2×\dfrac{9,45}{18}=1,05(mol)$

- Dẫn sản phẩm cháy qua $KOH$ dư thấy khối lượng bình tăng $39,6g$

→ $m_{\text{bình ↑}}=m_{CO_2}=39,6(g)$

→ $n_{C}=n_{CO_2}=\dfrac{39,6}{44}=0,9(mol)$

* Mặt khác đốt cháy $18,6g$ $X$ thì thu được $2,24l$ khí $N_2$

→ $n_{N_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

- Nếu đốt cháy $18,6g$ thì thu được $0,1(mol)$ $N_2$. Vậy nếu đốt cháy $13,95g$ thì số mol của $N_2$ là:

→ $n_{N_2}=\dfrac{13,95×0,1}{18,6}=0,075(mol)$

→ $n_{N}=2n_{N_2}=2×0,075=0,15(mol)$

⇒ $m_{O}=13,95-(m_H+m_C+m_N)$

              $=13,95-(1,05+0,9×12+0,15×14)$

              $=0$

→ Trong $X$ không có $O$

Gọi CTTQ có dạng $C_xH_yN_t$

   $x:y:t=n_C:n_H:n_N=0,9:1,05:0,15=6:7:1$

⇒ CTĐGN là: $C_6H_7N$

 Đề bài cho tỉ khối hơi của $X$ so với heli là $23,25$

→ $M_X=23,25×4=93$

Công thức nguyên có dạng: $(C_6H_7N)_n$

 Ta có: $(12×6+7+14)_n=93$

      → $n=1$

⇒ CTPT của $X$ là $C_6H_7N$