Bài 1:

Ta có: $\rm n_{HCl}=0,2×0,01=2.10^{-3}\ (mol); n_{H_2SO_4}=0,05V\ (mol)$

$\rm ⇒n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=2.10^{-3}+0,1V\ (mol)$

Theo đề, $\rm pH=1,2⇒[H^+]=10^{-1,2}\ (M)$

$⇔\rm \dfrac{2.10^{-3}+0,1V}{0,2+V}=10^{-1,2}$

$⇒\rm V≈0,29\ (lit)$

Bài 2:

Ta có: $\rm n_{NaOH}=0,2×0,01=2.10^{-3}\ (mol); n_{Ba(OH)_2}=0,3a\ (mol)$

$\rm ⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}=2.10^{-3}+0,6a\ (mol)$

Theo đề, $\rm pH=12,45⇒[OH^-]=10^{-1,5}\ (M)$

$⇔\rm \dfrac{2.10^{-3}+0,6a}{0,5}=10^{-1,5}$

$⇒\rm a≈0,023$

Bài 3:

Ta có: $\rm n_{NaOH}=0,02V_1; n_{Ba(OH)_2}=0,02V_2$

$\rm ⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,02V_1+0,04V_2\ (mol)$

Theo đề, $\rm pH=12,45⇒[OH^-]=10^{-1,5}\ (M)$

$⇔\rm \dfrac{0,02V_1+0,04V_2}{0,5}=10^{-1,5}\ (1)$

Lại có: $\rm V_1+V_2=0,5\ (2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ giải được: $\rm V_1=0,2; V_2=0,3$

B1: 

`200ml = 0,2(l)`

`n_{HCl} = 0,2 .0,01 = 0,002(mol)`

`n_{H_2SO_4}= 0,05V(mol)`

`pH = 1,2→ [H^{+}] = 0,063(M)`

`[H^{+}] = {0,002+0,05V .2}/{0,2 + V} = 0,063(M)`

`→ V = 0,29(l)`

B2: 

`V_2 + V_1 = 500(ml)= 0,5(l)(1)`

`pH = 12,5→ [OH^{-}] = 0,032(M)`

`[OH^{-}] = {0,02V_1 + 0,02V_2 .2}/{0,5} = 0,032(M)(2)`

`(1)(2) →V_1 = 0,2(l); V_2= 0,3(l)`