`NH_4^{+} + OH^{-} → NH_3+ H_2O`

`Mg^{2+} + 2OH^{-} → Mg(OH)_2` 

`n_{NH_4^{+}} = n_{NH_3} = {1,12}/{22,4} = 0,05(mol)`

`n_{Mg^{2+}} = n_{Mg(OH)_2} = {1,16}/{58} = 0,02(mol)` 

Bảo toàn điện tích: 

`2n_{SO_4^{2-}} = 2n_{Mg^{2+}} + n_{NH_4^{+}}`

`<=> 2n_{SO_4^{2-}} = 2. 0,02+ 0,05`

`→ n_{SO_4^{2-}}= 0,045(mol)`

`Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4`

`n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,045(mol)` 

`x = 0,045 .233 = 10,485(g)`

`→` Chọn `A`

Đáp án: $A$

 

Giải thích các bước giải:

 Phần 1:

       $NH_4^++OH^-→NH_3↑+H_2O$

Ta có: $n_{NH_3}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

→ $n_{NH_4^+}=0,05(mol)$

        $Mg^{2+}+2OH^-→Mg(OH)_2↓$

Ta có: $n_{Mg(OH)_2}=\dfrac{1,16}{58}=0,02(g)$

→ $n_{Mg^{2+}}=0,02(mol)$

 Phần 2:

- Chia dung dịch $X$ thành 2 phần bằng nhau.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

   $2n_{Mg^{2+}}+n_{NH_4^+}=2n_{SO_4^{2-}}$

→ $n_{SO_4^{2-}}=\dfrac{2×0,02+0,05}{2}=0,045(mol)$

          $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$

→ $n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,045(mol)$

⇒ $m_{BaSO_4}=0,045×233=10,485(g)$