Đáp án:

 Bài 1:

$m_{Al}=1,35g$

$m_{Al_2O_3}= 20,4g$

Bài 2:

$V_{H_2}= 5,1072(l)$

$m_{H_2SO_4 dư}=15,68g$

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

$n_{Al}=\frac{12,15}{27}=0,45 mol$

$n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3 mol$

Phương trình phản ứng:

$4Al + 3O_2 \to 2Al_2O_3$

Ta có tỷ lệ: 

$\frac{0,45}{4} > \frac{0,3}{3}$

=> Al dư

$n_{Al phản ứng}= \frac{0,3.4}{3}=0,4 mol$

$n_{Al_2O_3}=\frac{0,3.2}{3}=0,2 mol$

$n_{Al dư}= 045-0,4=0,05 mol$

$m_{Al}=0,05.27=1,35g$

$m_{Al_2O_3}= 0,2.102=20,4g$

Bài 2:

$n_{Mg}=\frac{15,6}{65}=0,24 mol$

$n_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{98}=0,4 mol$

Phương trình phản ứng:

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$

Ta có tỷ lệ: 

$\frac{0,24}{1} < \frac{0,4}{1}$

$H_2SO_4 dư$

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4 phản ứng}= n_{Mg}= 0,24 mol$

$n_{H_2SO_4 dư}= 0,4-0,24=0,16 mol$

$V_{H_2}= 0,24.22,4-0,24.22,4.5\%=5,1072(l)$

$m_{H_2SO_4 dư}=0,16.98=15,68g$

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

`a) PTHH: `4Al + 3O_2 -> 2Al_2O_3`

`n_{Al} = {12,15}/{27} = 0,45 mol`

`n_{O_2} = {6,72}/{22,4} = 0,3 mol`

`{0,45}/4 > {0,3}/3`

Vậy `Al` dư , $O_2$ hết

Trước phản ứng:`0,45---------------0,3`

Phản ứng: `0,4-----------0,3`

Sau phản ứng:`0,05-----0`

`->m_{{Al_{dư}} = 0,05 . 27 = 1,35g`

`b)` Chất tạo thành là: $Al_2O_3$

`n_{Al_2O_3} = 0,3 . 2/3 = 0,2 mol`

`->m_{Al_2O_3} = 0,2 . 102 = 20,4g`

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Bài 2:

`a) PTHH: Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`n_{Zn} = {15,6}/{65} = 0,24 mol`

`n_{H_2SO_4} = {39,2}/{98} = 0,4 mol`

`{0,24}/1 < {0,4}/1`

Vậy `Zn` hết , $H_2SO_4$ dư

`-> V_{H_2} = 0,24 . 22,4 = 5,376l`

`V_{{H_2_{5%}} = 5,376 . 5% = 0,2688l`

`->V_{{H_2_{thực}} = 5,376 - 0,2688 = 5,1072l`

`b)`

Trước phản ứng:`0,24------0,4`

Phản ứng:`0,24----------0,24`

Sau phản ứng:`0--------0,16`

`->m_{{H_2SO_4_{dư}} = 0,16 . 98 = 15,68g`