Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 

Đáp án:

 `n_{Na^{+}}=0,3(mol)`

Giải thích các bước giải:

`X` gồm $\begin{cases} Na^{+}\\SO_4^{2-}\\CO_3^{2-} \end{cases}$

Xét phần 1:

Phản ứng xảy ra:

`2H^{+}+CO_3^{2-} \to CO_2↑+H_2O`

`n_{CO_3^{2-}}=n_{CO_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)`

Xé phần 2:

Phản ứng xảy ra:

`Ba^{2+}+CO_3^{2-} \to BaCO_3↓`

`Ba^{2+}+SO_4^{2-} \to BaSO_4↓`

Đặt `n_{SO_4^{2-}}=x(mol)`

Kết tủa gồm:

$33,15(g)\begin{cases} Ba^{2+}:x+0,05(mol)\\CO_3^{2-}:0,05(mol)\\SO_4^{2-}:x(mol) \end{cases}$

Bảo toàn điện tích suy ra số mol của `Ba^{2+}` là `x+0,05(mol)`

Suy ra `33,15=137.(x+0,05)+60.0,05+96.x`

`⇔x=0,1(mol)`

Lại có 

`X` gồm $\begin{cases} Na^{+}:?(mol)\\SO_4^{2-}:0,1\\CO_3^{2-}:0,05(mol) \end{cases}$

Bảo toàn điện tích , suy ra `n_{Na^{+}}=0,1.2+0,05.2=0,3(mol)`