Đáp án:

`↓↓↓`

Giải thích các bước giải:

Câu `1`

`a)`

Bán kính `1` nguyên tử `Zn` là : 

`R = 1,35.10^(-1) nm = 1,35.10^(-1) . 10^(-7) = 1,35 . 10^(-8)` `cm`

Khối lượng tính theo gam của `1` nguyên tử `Zn` là : 

`65 . 1,6605 . 10^(-24) = 1,079.10^(-22)` `gam`

`V_{1-nguyên-tử-Zn} = 4/3 . \pi . (1,35 . 10^(-8))^3 = 1,03 . 10^(-23)` `cm^3`

`D = m/V = (1,079 . 10^(-22))/(1,03 . 10^(-23)) = 10,48` $\text{g/}$`cm^3`

`b)`

Do trong tinh thể các nguyên tử `Zn` chỉ chiếm `72,5%` về thể tích 

`-> D_{thật-Zn} = 10,48 . 72,5% = 7,598` $\text{g/}$`cm^3`

`c)`

`R_{hạt-nhân-1-nguyên-tử-Zn} = 2.10^(-6) . 10^(-7) = 2.10^(-13)` `cm`

`-> V_{hạt-nhân-1-nguyên-tử-Zn} = 4/3 . \pi . (2.10^(-13))^3 = 3,35.10^(-38)` `cm^3`

`-> D_{hạt-nhân-Zn} = m/(V_{hạt-nhân-1-nguyên-tử-Zn})`

`-> D_{hạt-nhân-Zn} = (1,079.10^(-32))/(3,35.10^(-38)) = 3,22.10^(15)` $\text{g/}$`cm^3`

Câu `2`

`V_{1-mol-Ca} = 25,87` `cm^3` mà trong tinh thể nguyển tử Ca chiếm `74%` còn lại là khe trống

`-> V_{thực-1-mol-Ca} = 25,87 . 74% = 19,1438` `cm^3`

`1` mol `Ca` chứa `6,022.10^(23)` nguyên tử `Ca`

`-> V_{thực-1-nguyên-tử-Ca} = (19,1438)/(6,022.10^(23)) = 3,179.10(-23)` `cm^3`

Ta có công thức sau : 

`V = 4/3 . \pi . R^3`

`-> R = \root{3}{V/(4/3 . \pi)}`

`-> R = 1,965.10^(-8)`