Đặt oxit là `R_xO_y`

Khi `+HCl` thì kim loại có hóa trị `n`

`985,6ml=0,9856l`

`n_{H_2(1)}={0,9856}/{22,4}=0,044(mol)`

Bảo toàn H: `n_{O(o x i t)}=n_{H_2(1)}=0,044(mol)`

`->m_R=2,552-0,044.16=1,848(g)`

`735,2ml=0,7352l`

`n_{H_2(2)}={0,7352}/{22,4}\approx 0,033(mol)`

`2R+2nHCl->2RCl_n+nH_2`

Theo PT: `n_R.n=2n_{H_2(2)}=0,066(mol)`

`->{1,848n}/R=0,066`

`->R=28n`

`->n=2;R=56`

`->R` là sắt `(Fe)`

`->n_{Fe}=n_{Fe(o x i t)}={1,848}/{22,4}=0,033(mol)`

`->n_{Fe(o x i t)}:n_{O(o x i t)}=0,033:0,044=3:4`

`->O x i t:\ Fe_3O_4`

nH2 (1) = 0.9856/22.4 = 0.044 mol

nH2 (2) = 0.7392/22.4 = 0.033 mol

nếu kim loại có 1 hóa trị => nH2 trong 2 p/ư phải = nhau.

=> kim loại có nhiều hóa trị.

xét phản ứng 1.

O    +     H2 -> H2O

0.044    0.044

mO (oxit) = 0.044 x 16 = 0.704g

-> m Kim loại (oxit) = 1.848g

Gọi kim loại là M, hóa trị n.

2M           ->      nH2

0.066/n             0.033

=> M M = 1.848/0.066/n = 28n

n=2 và M = 56 thỏa mãn. => M là Fe.

nFe (oxit) = 1.848/56 = 0.033 mol

Gọi cthuc oxit là FexOy

x/y = 0.033/0.044 = 3/4 => Fe3O4