Trong hỗn hợp chỉ có khí $C_2H_2$ phản ứng , còn khí $CH_4$ thoát ra 

$ n_{Br_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{32}{160} = 0,2 (mol) $ 

a,

$ C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4 $ 

b,

Theo phương trình : 

$ n_{C_2H_2} = \dfrac{1}{2} × n_{Br_2} = \dfrac{1}{2} × 0,2 = 0,1 (mol) $

$ \rightarrow V_{C_2H_2} = n × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 (l) $ 

$ \rightarrow V_{CH_4} = V_{hh} - V_{C_2H_2} = 36 - 2,24 = 33,76 (l) $ 

$ \%V_{C_2H_2} = \dfrac{2,24}{36} × 100 = 6,22\% $ 

$ \rightarrow \%V_{CH_4} = 100\% - 6,22\% = 93,78 \%  $

c,

$ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O $ 

$ 2C_2H_2 + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 2H_2O $ 

Theo phương trình : 

$ n_{O_2} =  0,1 × \dfrac{5}{2} + \dfrac{33,76}{22,4} × 2  = \dfrac{457}{140} (mol) $ 

$ \rightarrow V_{O_2} = n × 22,4 = \dfrac{457}{140} × 22,4 = 73,12 (l) $ 

 

Phân tích:

`CH_4` không tác dụng với `Br_2`

`->n_{C_2H_2}` tính theo `n_{Br_2}`

Khi đốt hỗn hợp thì chỉ giải phòng `CO_2` và `H_2O`

`->n_{O_2}` tính theo phương trình

Bài giải chi tiết:

`n_{hh}=\frac{36}{22,4}=\frac{45}{28}(mol)`

`n_{Br_2}=\frac{32}{160}=0,2(mol)`

`CH≡CH+2Br_2->CHBr_2-CHBr_2`

Theo phương trình

`n_{C_2H_2}=1/2 n_{Br_2}=0,1(mol)`

`=>V_{C_2H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`

`=>%V_{C_2H_2}=\frac{2,24}{36}.100=6,22%`

`=>%V_{CH_4}=100-6,22=93,78(g)`

`b,`

`n_{CH_4}=n_{hh}-n_{C_2H_2}=\frac{45}{28}-0,1=\frac{211}{140}(mol)`

$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$
$2C_2H_2+5O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O$

Theo phương trình

`n_{O_2}=2n_{CH_4}+5/2 n_{C_2H_2}=\frac{457}{140}(mol)`

`=>V_{O_2}=\frac{457}{140}.22,4=73,12(l)`