Dự đoán X gồm Fe và S, có thể có O 

nFe= 2nFe2O3= 2. 3,2/160= 0,04 mol 

=> mFe= 0,04.56= 2,24g 

nS= nSO2= 0,896/22,4= 0,04 mol 

=> mS= 0,04.32= 1,28g  

Vì mFe+ mS= mX nên X chỉ gồm Fe và S 

nFe: nS= 0,04: 0,04= 1:1 

=> CTĐGN (FeS)n  

Mà M= 88 nên ta có 88n=88 

<=> n=1. Vậy X là FeS

Đáp án: FeS

 

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ cháy:  X + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Khi đốt cháy hợp chất X thu được Fe₂O₃ và SO₂⇒ X chứa Fe, S và có thể có O

n_Fe2O3 = $\frac{3,2}{160}=0,02(mol)$  

⇒ n_{Fe ( trong Fe2O3 )} = 2n_Fe2O3 = 0,02*2 = 0,04 ( mol )

  n_{O ( trong Fe2O3 )} = 3n_Fe2O3 =0,02 * 3 = 0,06 ( mol )

n_SO2 = $\frac{0,896}{22,4}=0,04(mol)$ ⇒ m_SO2 = 2,56 (g)

⇒ n_{S ( trong SO2)} = n_SO2 = 0,04 ( mol )

n_{O( trong SO2)} = 2n_SO2 = 0,04* 2 =0,08 ( mol )

Bảo toàn khối lượng, ta có: m_X + m_O2 = m_Fe2O3  + m_SO2

⇒ m_O2 = 3,2 + 2,56 - 3,52 = 2,24 (g)

⇒ n_O2 = 2,24 : 32 = 0,07 ( mol )

Bảo toàn nguyên tố O, ta có:

⇒ n_{O ( trong X )} + 2n_O2 = n_{O ( trong Fe2O3 )} + n_{O( trong SO2)}

= 0,06 + 0,08 = 0,14 ( mol )

⇒ n_{O ( trong X )} = 0,14 - 2* 0,07 = 0 ( mol )

⇒ X chỉ chứa Fe và S

Bảo toàn nguyên tố Fe và S ⇒ n_{Fe ( trong X )} = n_{Fe ( trong Fe2O3 )} = 0,04 ( mol )

n_{S ( trong X)} = n_{S ( trong SO2)}= 0,04 ( mol ) 

Đặt CTHH của X là Fe_xS_y ( x;y nhận giá trị nguyên dương )

⇒ x : y = n_Fe : n_S = 0,04 : 0,04 = 1 : 1

Chọn giá trị nhỏ nhất của x tại x = 1 ⇒ y = 1 ( thỏa mãn điều kiện )

⇒ CTĐGN của X là FeS ⇒ CT nguyên của X là (FeS)_n

Mặt khác M_X = 88 ( g/mol )

⇒ M_(FeS)n = 88 ( g/ mol )

⇒ 88n = 88

⇒ n = 1

Vậy CTHH của X là FeS