Đáp án: $\%m_{Cu}=54,24\%$, $\%m_{Al}=45,76\%$

 

Giải thích các bước giải:

Mỗi phần: $\begin{cases}Cu:x\ (mol)\\Al:y\ (mol)\end{cases}$

Phần 1:

$2Cu+O_2\xrightarrow{t^o} 2CuO$ 

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

$\to \begin{cases}n_{CuO}=x\ (mol)\\n_{Al_2O_3}=0,5y\ (mol)\end{cases}$

$\to m_{hh\ oxit}=80x+51y=18,2\ (1)$

Phần 2:

$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$2Al+6H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$\to n_{SO_2}=x+1,5y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ (2)$

Từ $(1)$, $(2)\to x=0,1$, $y=0,2$

$\to \%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64}{0,1.64+0,2.27}.100\%=54,24\%$

$\%m_{Al}=100\%-54,24\%=45,76\%$

Mỗi phần đặt `n_{Cu}=x(mol);n_{Al}=y(mol)`

Phần 1:

Bảo toàn `Cu:\ n_{CuO}=n_{Cu}=x(mol)`

Bảo toàn `Al:\ n_{Al_2O_3}=1/2n_{Al}=0,5y(mol)`

`->80x+102.0,5y=18,2(1)`

Phần 2:

`n_{SO_2}={8,96}/{22,4}=0,4(mol)`

Bảo toàn e: `2x+3y=2n_{SO_2}=0,8(2)`

`(1)(2)->x=0,1(mol);y=0,2(mol)`

`->\%m_{Cu}={0,1.64}/{0,1.64+0,2.27}.100\%\approx 54,24\%`

       `\%m_{Al}=100-54,24=45,76\%`