Đáp án+Giải thích các bước giải:

a, Nhiệt độ của nhôm khi có sự cân bằng nhiệt chính bằng nhiệt độ cuối cùng của nước:t=35°C

b, Nhiệt lượng nước thu vào:

      $Q_{thu}$=$m_{1}$ .$c_{1}$ .Δ$t_{1}$=0,4.4200(35-25)=16800(J)

c, Do xảy ra cân bằng nhiệt nên $Q_{tỏa}$ = $Q_{thu}$=16800(J)

   Độ giảm nhiệt độ của nhôm:

    Δ$t_{2}$=$\frac{Q_{tỏa}}{m.c }$=$\frac{16800}{0,5.880}$≈$38,2^{o}$C 

   Nhiệt độ ban đầu của nhôm:

    $t_{2}$=Δ$t_{2}$+t=38,2+35≈$73,2^{o}$C 

Đáp án:

$\begin{array}{l}
a.{t_{cb}} = {35^o}C\\
b.{Q_{thu}} = 16800J\\
c.\Delta {t_1} = 38,{2^o}C\\
{t_1} = 73,{2^o}C
\end{array}$ 

Giải thích các bước giải:

a. Nhiệt độ của nhôm ngay khi có sự cân bằng nhiệt là: tcb = 35°C

b. Nhiệt lượng nước đã thu vào là:

${Q_{thu}} = {m_2}{c_2}\Delta {t_2} = 0,4.4200.\left( {35 - 25} \right) = 16800J$

c. Độ giảm nhiệt độ của nhôm là:

$\begin{array}{l}
{Q_{toa}} = {Q_{thu}} = {m_1}{c_1}\Delta {t_1}\\
 \Leftrightarrow \Delta {t_1} = \dfrac{{{Q_{thu}}}}{{{m_1}{c_1}}} = \dfrac{{16800}}{{0,5.880}} = 38,{2^o}C
\end{array}$

Nhiệt độ ban đầu của nhôm là:

${t_1} = {t_{cb}} + \Delta {t_1} = 35 + 38,2 = 73,{2^o}C$