Đáp án + Giải thích các bước giải:

-Gọi `x` và `y` lần lượt là số mol của `C_{2}H_{4}` và `C_{2}H_{2} (x, y >0)`

 ` PTPƯ: C_{2}H_{4} + Br_{2} → C_{2}H_{4}Br_{2}`

            `C_{2}H_{2} + 2Br_{2} → C_{2}H_{2}Br_{4}`

-Theo bài ra, ta có:

 `m_{Tăng} = m_{C_{2}H_{4} pư} + m_{ C_{2}H_{2} pư} = 28x + 26y = 11 (g) (1)`

 `n_{hh} = n_{C_{2}H_{4}} + n_{C_{2}H_{2}} = x +y = (8,69)/(22,4) = 869/2240 (mol) (2)`

-Từ `(1)` và `(2) ⇒ x = 1023/2240` $(T/m)$ và `y = -11/160` $(Loại)$

  `⇒` Đề sai, bạn xem lại!

Gọi n c2h4=x, n c2h2 = y 

Khối lượng bình tăng lên sau phản ứng chính là khối lương của c2h2 và c2h4

n hỗn hợp= 8.96/22.4=0.3(mol)

Ta có

x +y=0.3

28x + 26y= 11

=) x=0.3,y= 0.1

=) %V c2h4= 0.3/0.4*100%=75%

%V c2h2= 100%-75%=25%