Đáp án:

 $C_2H_7N$

Giải thích các bước giải:

${n_{C{O_2}}} = \frac{{17,6}}{{44}} = 0,4\,\,mol,\,\,{n_{{H_2}O}} = \frac{{12,6}}{{18}} = 0,7\,\,mol,$

${n_{{N_2}}} = \frac{{69,44}}{{22,4}} = 3,1\,\,mol$

Gọi công thức của amin X là $C_xH_yN_z$

Sơ đồ phản ứng: ${C_x}{H_y}{N_z} + {O_2} \to C{O_2} + {H_2}O + {N_2}$

Bảo toàn nguyên tố O:

$2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} \to {n_{{O_2}}} = \frac{{2.0,4 + 0,7}}{2} = 0,75\,\,mol$

Mặt khác, trong không khí $O_2$ chiếm $20%$ về thể tích nên số mol của $N_2$ trong không khí là $0,75.4 = 3 mol$

Lượng $N_2$ sinh ra từ phản ứng đốt cháy amin là: ${n_{{N_2}}} = 3,1 - 3 = 0,1\,\,mol$

$x:y:z = {n_C}:{n_H}:{n_N} = 0,4:1,4:0,2 = 2:7:1$

Công thức thu gọn nhất của amin là: $C_2H_7N$

Công thức phân tử của amin có dạng: $({C_2}{H_7}N)n$

$n = 1 \to {C_2}{H_7}N$ (Nhận)

$n = 2 \to {C_4}{H_{14}}{N_2}$ (Loại vì với amin bậc 2 số nguyên tử H tối đa là 12)

Vậy công thức của amin là $C_2H_7N$