Đáp án:

Giải thích các bước giải: $n_{NO}$ = 2,24/22,4= 0,1 (mol)

Fe+       4 HNO3-----> Fe(NO3)3 +  NO+2 H2O (2)

 0,1 <--- 0,4 <------------------------ 0,1

$m_{hh}$ =$m_{Fe}$ +$m_{Fe2O3}$ = 56.0,1+ $n_{Fe2O3}$ .(56.2+16.3)=18,2

=)) $n_{Fe2O3}$ =0,07875 (mol)

Fe2O3 +     6 HNO3 ----> 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O (1)

0,07875 --> 0,4725

$V_{HNO3}$ = $\frac{nHNO3}{CM HNO3}$ = (0,4725+0,4)/2 = 0,43625 (l)

Đáp án:

$\rm V_{HNO_3}=0,43625\ (lit)$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\rm n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

Quá trình trao đổi electron:

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow \mathop{Fe}\limits^{+2}+3e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}&\\ \rm{0,1\hspace{0,7cm}\leftarrow\hspace{0,7cm}0,3}&\rm{\;\;\;\;\;\;\;0,3\leftarrow0,1}\\\end{array}

Khối lượng:

$\rm m_{Fe_2O_3}=18,2-0,1×56=12,6\ (gam)$

$\rm ⇒n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12,6}{160}=0,07875\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố $\rm N:$

$\rm n_{HNO_3}=0,1+0,1×3+0,07875×2×3=0,8725\ (mol)$

$\rm ⇒V_{HNO_3}=\dfrac{0,8725}{2}=0,43625\ (lit)$