4. Khối lượng mỗi phần = 17,2 : 2 = 8,6 (g)
TD với O2:
4Na + O2 -> 2Na2O
mol a ⇒ 0,25a
2Mg + O2 -> 2MgO
mol b ⇒ 0,5b
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
mol c ⇒ 0,75c
BTKL: mO2 = 14,2 - 8,6 = 5,6g
⇒ nO2 = 5,6 : 32 = 0,175 ( mol )
⇒ 0,25a + 0,5b + 0,75c = 0,175 ( mol )
2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2
( mol ) a ⇒ 0,5a ⇒ 0,5a
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
( mol ) b ⇒ b ⇒ b
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
( mol ) c ⇒ 1,5c ⇒ 1,5c
⇒ nH2 = 0,5a + b + 1,5c = 2*(0,25a + 0,5b + 0,75c) = 2* 0,175= 0,35( mol )
⇒ VH2 đktc = 0,35* 22,4= 7,84l
Theo PTHH: nH2SO4 = nH2 = 0,35 mol
⇒ nSO4 = 0,35 mol
⇒ mSO4 = 0,35 * ( 32 + 16*4) = 33,6g
⇒ m muối khan = m = mKl + mSO4 = 8,6 + 33,6 = 42,2 (g)
Vậy giá trị của V là 7,84; của m là 42,2
P/S: Bạn có thể dùng ĐLBTKL để tính m : mAl + mH2SO4 = m + mH2
5.dA/CH4 = 1,875
⇒ MA = 1,875 * 16 = 30 ( g/ mol )
Quy tắc đường chéo
O2 32 2
30
CO 28 2
⇒ nO2 = nCO
⇒ %VO2 = %VCO = 50%
Giả sử có 1 mol O2 ⇒ CO cũng có 1 mol
Gọi x là số mol O2 pứ
2CO + O2 -> 2CO2
BĐ( mol ) 1 1
( PỨ ) ( mol) 2x<-- x-->2x
Sau pứ(mol) 1-2x 1-x 2x
Sau pứ B gồm 1-2x mol CO dư; 1-x mol O2 dư và 2x mol CO2 tạo thành.
dB/H2 = 18,75 -> MB = 18,75*2= 37,5(g/mol)
MB = [(1-2x)* 28 + (1-x)* 32 + 2x*44]/ 1-2x + 1-x + 2x = 37,5(g/mol)
Giải được x = 0,4(mol)
B gồm 1- 2x = 1 - 0,8 = 0,2 mol CO dư; 1-x = 1-0,4=0,6 mol O2 dư và 0,8 mol CO2 sinh ra sau pứ
B có 0,2 + 0,6 + 0,8 = 1,6(mol)
trong B ⇒ %VCO = 0,2/1,6* 100%= 12,5 %
%VO2 = 0,6/1,6* 100% = 37,5%
⇒ %VCO2 = 100 % - 12,5% - 37,5% = 50%
HS pứ nung nóng HH A thành B= 0,4/1 * 100%= 40%
Đáp án:
Bài 4.
V = 7,84 ( l )
m = 42,2 ( g)
Bài 5.
Vậy trong A:
%$V_{O_2}=$%$V_{CO}=$ 50%
Trong B: %$V_{CO}=$ 12,5%
%$V_{O_2}=$ 37,5%
%$V_{CO_2}=$ 50%
Giải thích các bước giải:
Bài 4.
Vì 17,2g A thành 2 phần bằng nhau ⇒ mmỗi phần= 17,2 : 2 = 8,6 ( g)
Gọi số mol Na, Mg, Al ở mỗi phần lần lượt là a; b; c ( a; b; c > 0 )
* Ở phần 1:
Bảo toàn khối lượng, ta có: mmỗi phần + mO2 = mrắn B
⇒ mO2 = 14,2 - 8,6 = 5,6 ( g)
⇒ nO2 = $\frac{5,6}{32}=0,175(mol)$
4Na + O2 → 2Na2O
( mol ) a ⇒ 0,25a
2Mg + O2 → 2MgO
( mol ) b ⇒ 0,5b
4Al + 3O2 → 2Al2O3
( mol ) c ⇒ 0,75c
⇒ ∑$n_{O_2}$ = 0,25a + 0,5b + 0,75c = 0,175 ( mol ) (⊕)
* Ở phần 2:
2Na + H2SO4 → Na2SO4+ H2(↑)
( mol ) a ⇒ 0,5a ⇒ 0,5a
Mg + H2SO4 → MgSO4+ H2(↑)
( mol ) b ⇒ b ⇒ b
2Al + 3H2SO4 → $Al_{2}(SO_4)_3$ + 3H2(↑)
( mol ) c ⇒ 1,5c ⇒ 1,5c
⇒ ∑$n_{H_2}=0,5a+b+1,5c=2*(0,25+0,5b+0,75c) (mol)$
Từ (⊕) ⇒ ∑$n_{H_2}= 2*0,175 = 0,35(mol)$
Giá trị của V là: $V=22,4*0,35=7,84(l)_{}$
Theo PTHH, ta có: $n_{H_2SO_4}=$ $n_{H_2}=0,35(mol)$
⇒ $n_{SO_4}=$$n_{H_2SO_4}=0,35(mol)$
⇒ $m_{SO_4}=0,35*96=33,6(g)$
Giá trị của m là: m = $m_{KL}+$$m_{SO_4}=8,6+33,6=42,2(g)$
Bài 5:
a. Vì $d_{A/CH_4}=1,875$
⇒ MA = $1,875*16=30(g/mol)^{}$
Áp dụng quy tắc đường chéo, ta có:
O2 32 2
30
CO 28 2
⇒ $n_{O_2}=n_{CO}$
⇒ %$V_{O_2}=$ $\frac{n_{O_2}}{n_{O_2}+n_{CO}}$ * 100% $=\frac{n_{O_2}}{2n_{O_2}}$ * 100% = 50%
⇒ %$V_{CO}=$ 100% - 50% = 50%
Giả sử A có 1 mol CO ⇒ số mol O2 cũng là 1
⇒ mA = $28*1+32*1=60(g)^{}$
Gọi x là số mol O2 tham gia phản ứng ( x>0 )
PTHH: 2CO + O2 → 2CO2
Phản ứng ( mol ) 2x <-- x ---> 2x
nB = nA - nO2 tham gia pứ = 2 - x ( mol )
Bảo toàn khối lượng ⇒ mB = mA = 60 ( g )
⇒ Mtrung bình hỗn hợp B = $\frac{60}{2-x}(g/mol)$
Theo đề ra, ta có:
$d_{B/H_2}=18,75$
⇒ Mtrung bình hh B = $18,75*2=37,5(g/mol)^{}$
⇒ Mtrung bình hh B = $\frac{60}{2-x}=37,5(g/mol)$
Giải ra được kết quả x = 0,4 ( mol ) ⇒ nB = 2 - 0,4 = 1,6 ( mol )
Sau phản ứng B gồm:
1 - 2x = 0,2 ( mol ) CO dư
1 - x = 0,6 ( mol ) O2 dư
2x = 0,8 ( mol ) CO2 sinh ra
⇒ Trong B:
%$V_{CO}=0,2:1,6*$ 100% = 12,5%
%$V_{O_2}=0,6:1,6*$ 100% = 37,5%
⇒ %$V_{CO_2}=$ 100% - ( 12,5% + 37,5% ) = 50%
Vậy trong A:
%$V_{O_2}=$%$V_{CO}=$ 50%
Trong B: %$V_{CO}=$ 12,5%
%$V_{O_2}=$ 37,5%
%$V_{CO_2}=$ 50%
b. $H=\frac{0,4}{1}$ * 100% = 40%
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247