Đáp án:

%mMg=35,64%; %mZn=64,36%

x=0,4

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Mg và Zn là a và b

->24a+65b=20,2

Khi tăng lượng HCl thì khí thoát ra tăng

->Ở thí nghiệm 1, HCL hết, kim loại dư

Thí nghiệm 1: 2l ddHCl cho 0,4mol H2

Thí nghiệm 2: 3l ddHCl cho 0,5mol H2

Chứng tỏ, ở thí nghiệm 2, HCl dư, vì nếu HCl hết thì nH2 thoát ra ở thí nghiệm 2 phải là 3.0,4/2=0,6mol

Thí nghiệm 2: theo bảo toàn e ta có

2a+2b=2nH2=2.0,5=1

->a=0,3; b=0,2

->%mMg=0,3.24/20,2=35,64%

->%mZn=64,36%

Thí nghiệm 1: nH2=0,4->nHCl=2.0,4=0,8

->x=0,8/2=0,4 mol/l

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a/ ta thấy:
Ở thí nghiệm 1 có số mol axit và H2 đều nhỏ hơn ở thí nghiệm 2 nên ở thí nghiệm 1 còn dư KL
=> axit hết => n H2SO4 = n H2 = 0,6 => x= 0,6/2,8 = 0,214M
=> số mol H2SO4 ở thí nghiẹm 2 là: n H2SO4(2) = 4,2*0,214 = 0,9 > n H2 = 0,7 nên rõ ràng là axit còn dư

b/ Theo a thì x= 0,214 M
+ thí nghiệm 2: Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
------------------- x -------------------------------> x
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
y ------------------------------> y

=> x + y = 0,7
Lại có: 24x + 65y = 34,02

Giải hệ ta đc : x= 0,28 ; y= 0,42

dễ dàng tính đc phần trăm về khối lượng: %m Mg = 19,75% ; %m Zn = 80,25%