Bạn xem hình

Khi dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch $Br_2$ , chỉ có etilen phản ứng khí thoát ra là metan 

$ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2 $ 

$ n_{C_2H_4Br_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{18,8}{188} = 0,1 (mol) $ 

Theo phương trình : 

a,

$ n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = n_{C_2H_4Br_2} = 0,1 (mol) $ 

$ \to m_{Br_2} = n × M = 0,1 × 160 = 16 (g) $ 

b,

$ \to V_{C_2H_4} = n × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 (l) $ 

$ \to V_{CH_4} = 4 - 2,24 = 1,76 (l) $ 

$ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{V_{C_2H_4}}{V_{hh}}×100\% = \dfrac{2,24}{4}×100 = 56\% $ 

$ \%V_{CH_4} = \dfrac{V_{CH_4}}{V_{hh}}×100\% = \dfrac{1,76}{4}×100 = 44\% $ 

c,

$ n_{CH_4} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{ 1,76 }{22,4} = \dfrac{11}{140} (mol) $ 

Phương trình : 

$ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O $ 

$ C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O $ 

Theo phương trình : 

$ n_{O_2} = 2 × n_{CH_4} + 3 × n_{C_2H_4} = 2 × \dfrac{11}{140} + 3 × 0,1 = \dfrac{16}{35} (mol) $ 

$ \to V_{O_2} = n × 22,4 = \dfrac{16}{35} × 22,4 = 10,24 (l) $ 

Vì trong không khí $O_2$ chỉ chiếm $20\%$ về thể tích không khí :

$ \to V_{kk} = \dfrac{10,24}{20} × 100 = 51,2 (l) $