Đáp án:

a) $\%V_{ O_2}=8,96 l$

b) $\%m_{Mg}=68,97\%; \%m_{Al}=31,03\%$

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hóa học:

$\begin{array}{*{20}{l}} {2Mg{\text{ }} + {O_2}{\text{ }} \to 2MgO\,\,\,} \\ {4Al{\text{ }} + 3{O_2}{\text{ }} \to {\text{ 2}}A{l_2}{O_3}} \end{array}$

Gọi số mol $Mg$ là $x$; của $ Al$ là $y$.

$→24x+27y=17,4$

Oxit thu được gồm $MgO$ và $Al_2O_3$

$n_{MgO}=n_{Mg}=x mol; n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,5y mol$

$→ 40x+102.0,5y=30,2$

Giải được: $x=0,5; y=0,2$

Ta có: $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg} +\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,4 mol$

          $→ V_{ O_2}=0,4.22,4=8,96 l$

b) $m_{Mg}=0,5.24=12 gam $

$\%m_{Mg}=\dfrac{12}{17,4}.100\%=68,97\%$

$\%m_{Al}=100\%-68,97\%=31,03\%$