$n_{H_2}=6,72/22,4=0,3mol$

$PTHH :$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

a/Gọi $n_{Al}=a;n_{Mg}=b(a,b>0)$

Ta có :

$m_{hh}=27a+24b=6,3$

$n_{H_2}=1,5a+b=0,3$

Ta có hpt :

$\left\{\begin{matrix}
27a+24b=6,3 & \\ 
1,5a+b=0,3 & 
\end{matrix}\right.$

$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,1 & \\ 
b=0,15 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒m_{Al}=0,1.27=2,7g$

$m_{Mg}=0,15.24=3,6g$

$b/PTPU :$

$nH_2+M_2O_n\to 2M+nH_2O$

Theo pt :

$n_{M_2O_n}=\dfrac{1}{n}.n_{H_2}=\dfrac{0,3}{n}mol$

Ta có :

$\dfrac{2M+16n}{\dfrac{0,3}{n}}=17,4$

$⇒M=21n$

Vì M là kim loại nên biện luận 1-->3

⇒ko có kim loại thỏa mãn

Đáp án:

 a. mAl=2,7g; mMg=3,6g

 b. Không có oxit thỏa mãn

Giải thích các bước giải:

nH2=6,72/22,4=0,3mol

Gọi số mol Al và Mg là a và b

Ta có 27a+24b=6,3

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

 a                             1,5a

Mg+2HCl->MgCl2+H2

 b                              b

Lại có 1,5a+b=nH2=0,3

->a=0,1l b=0,15

a. mAl=0,1.27=2,7g

->mMg=6,3-2,7=3,6g

b. Ta có: nH2+M2On->2M+nH2O

              0,3    0,3/n

Ta có (2M+16n).0,3/n=17,4

->M=21n

Với M là kim loại

->n=1 hoặc 2 hoặc 3

Với n=1->M=21 loại

Với n=2->M=42 loại

Với n=3->M=63 loại

->Không có oxit thỏa mãn