Đáp án:
$m = 10,87\,\,gam$
Giải thích các bước giải:
${n_{{H_2}}} = 0,15\,\,mol;\,\,{n_{Ba\,S{O_4}}} = 0,06\,\,mol$
Gọi số mol của $Na$ và $Ba$ trong hỗn hợp lần lượt là $x$ và $y$ mol
Bảo toàn e:
${n_{Na}} + 2{n_{Ba}} = 2{n_{{H_2}}} \to x + 2y = 0,3\,\,(1)$
Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm $0,1\,\, gam$
$ \to {m_{Na}} + {m_{Ba}} - ({m_{Ba\,S{O_4}}} + {m_{{H_2}}}) = - 0,1\,\,gam$
$ \to 23x + 137y = 14,18\,\,(2)$
Từ (1) và (2) suy ra: $\left\{ \begin{gathered} x = 0,14 \hfill \\ y = 0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right.$
Ta có: ${n_{Ba}} = 0,08 > {n_{Ba\,S{O_4}}} \to B{a^{2 + }}\,\,dư$
$ \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Ba\,S{O_4}}} = 0,06\,\,mol$
$ \to {V_{{\text{dd}}\,\,a\,xit}} = \dfrac{{0,06}}{{0,6}} = 0,1\,\,l$
$\to {n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1\,\,mol$
Dung dịch $X$ chứa:
$O{H^ - },\,\,C{l^ - }(0,1\,\,mol),\,\,B{a^{2 + }}(0,02\,\,mol),\,\,N{a^ + }(0,14\,\,mol)$
Bảo toàn điện tích: ${n_{O{H^ - }}} + {n_{C{l^ - }}} = 2{n_{B{a^{2 + }}}} + {n_{N{a^ + }}}$
$\to {n_{O{H^ - }}} = 2.0,02 + 0,14 - 0,1 = 0,08\,\,mol$
$\to {m_X} = 0,08.17 + 0,1.35,5 + 0,02.137 + 0,14.23= 10,87\,\,gam$
Đáp án:
10,87g
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Na và Ba là a và b
->mNa+mBa=23a+137b
nH2=3,36/22,4=0,15mol
Gọi khối lượng dd axit là m
->mdd sau phản ứng=m1=mNa+mBa+m-m kết tủa-mH2
->m1=23a+137b+m-13,98-0,15.2
->m1=23a+137b+m-14,28
Khối lượng dd giảm 0,1g
->m-m1=0,1
->m-23a-137b-m+14,28=0,1
->23a+137b=14,18
Theo bảo toàn e: nNa+2nBa=2nH2
->a+2b=2.0,15=0,3
->a=0,14; b=0,08
Ta có nBaSO4=13,98/233=0,06
->nBa2+ trong muối là 0,08-0,06=0,02
->nH2SO4=0,06mol
->VddH2SO4=0,1mol
->nHCl=1.0,1=0,1mol=nCl-
Gọi số mol OH- là a
Theo bảo toàn điện tích: 2nBa2+ +nNa+ =nCl- +nOH-
->2.0,02+0,14=0,1+a
->a=0,08
->m muối=mNa+ +mBa2+ +mCl- +mOH-
->m muối=0,14.23+0,02.137+0,1.35,5+0,08.17=10,87
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247