Trang chủ Hóa Học Lớp 12 Cho hỗn hợp gồm Na và Ba vào dung dịch...

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba vào dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra 3,36 lít khí H2 (đktc) đồng thời thu được 13,98 gam k

Câu hỏi :

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba vào dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra 3,36 lít khí H2 (đktc) đồng thời thu được 13,98 gam kết tủa và dung dịch X có khối lượng giảm 0,1 gam so với dung dịch ban đầu. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là P/s: trên mạng cũng có cách giải nhưng em không hiểu chỗ khối lượng giảm. Mong mn giúp đỡ

Lời giải 1 :

Đáp án:

$m = 10,87\,\,gam$

Giải thích các bước giải:

${n_{{H_2}}} = 0,15\,\,mol;\,\,{n_{Ba\,S{O_4}}} = 0,06\,\,mol$

 Gọi số mol của $Na$ và $Ba$ trong hỗn hợp lần lượt là $x$ và $y$ mol

Bảo toàn e: 

${n_{Na}} + 2{n_{Ba}} = 2{n_{{H_2}}} \to x + 2y = 0,3\,\,(1)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm $0,1\,\, gam$

$ \to {m_{Na}} + {m_{Ba}} - ({m_{Ba\,S{O_4}}} + {m_{{H_2}}}) =  - 0,1\,\,gam$

$ \to 23x + 137y = 14,18\,\,(2)$

Từ (1) và (2) suy ra: $\left\{ \begin{gathered} x = 0,14 \hfill \\ y = 0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Ta có: ${n_{Ba}} = 0,08 > {n_{Ba\,S{O_4}}} \to B{a^{2 + }}\,\,dư$

$ \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Ba\,S{O_4}}} = 0,06\,\,mol$

$ \to {V_{{\text{dd}}\,\,a\,xit}} = \dfrac{{0,06}}{{0,6}} = 0,1\,\,l$

$\to {n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1\,\,mol$

Dung dịch $X$ chứa:

$O{H^ - },\,\,C{l^ - }(0,1\,\,mol),\,\,B{a^{2 + }}(0,02\,\,mol),\,\,N{a^ + }(0,14\,\,mol)$

Bảo toàn điện tích: ${n_{O{H^ - }}} + {n_{C{l^ - }}} = 2{n_{B{a^{2 + }}}} + {n_{N{a^ + }}}$

                               $\to {n_{O{H^ - }}} = 2.0,02 + 0,14 - 0,1 = 0,08\,\,mol$

$\to {m_X} = 0,08.17 + 0,1.35,5 + 0,02.137 + 0,14.23= 10,87\,\,gam$

Thảo luận

Lời giải 2 :

Đáp án:

10,87g

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Na và Ba là a và b

->mNa+mBa=23a+137b

nH2=3,36/22,4=0,15mol

Gọi khối lượng dd axit là m

->mdd sau phản ứng=m1=mNa+mBa+m-m kết tủa-mH2

->m1=23a+137b+m-13,98-0,15.2

->m1=23a+137b+m-14,28

Khối lượng dd giảm 0,1g

->m-m1=0,1

->m-23a-137b-m+14,28=0,1

->23a+137b=14,18

Theo bảo toàn e: nNa+2nBa=2nH2

->a+2b=2.0,15=0,3

->a=0,14; b=0,08

Ta có nBaSO4=13,98/233=0,06

->nBa2+ trong muối là 0,08-0,06=0,02

->nH2SO4=0,06mol

->VddH2SO4=0,1mol

->nHCl=1.0,1=0,1mol=nCl-

Gọi số mol OH- là a

Theo bảo toàn điện tích: 2nBa2+ +nNa+ =nCl- +nOH-

->2.0,02+0,14=0,1+a

->a=0,08

->m muối=mNa+ +mBa2+ +mCl- +mOH-

->m muối=0,14.23+0,02.137+0,1.35,5+0,08.17=10,87

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 12

Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247