Đáp án:

$m = 10,87\,\,gam$

Giải thích các bước giải:

${n_{{H_2}}} = 0,15\,\,mol;\,\,{n_{Ba\,S{O_4}}} = 0,06\,\,mol$

 Gọi số mol của $Na$ và $Ba$ trong hỗn hợp lần lượt là $x$ và $y$ mol

Bảo toàn e: 

${n_{Na}} + 2{n_{Ba}} = 2{n_{{H_2}}} \to x + 2y = 0,3\,\,(1)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm $0,1\,\, gam$

$ \to {m_{Na}} + {m_{Ba}} - ({m_{Ba\,S{O_4}}} + {m_{{H_2}}}) =  - 0,1\,\,gam$

$ \to 23x + 137y = 14,18\,\,(2)$

Từ (1) và (2) suy ra: $\left\{ \begin{gathered} x = 0,14 \hfill \\ y = 0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Ta có: ${n_{Ba}} = 0,08 > {n_{Ba\,S{O_4}}} \to B{a^{2 + }}\,\,dư$

$ \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Ba\,S{O_4}}} = 0,06\,\,mol$

$ \to {V_{{\text{dd}}\,\,a\,xit}} = \dfrac{{0,06}}{{0,6}} = 0,1\,\,l$

$\to {n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1\,\,mol$

Dung dịch $X$ chứa:

$O{H^ - },\,\,C{l^ - }(0,1\,\,mol),\,\,B{a^{2 + }}(0,02\,\,mol),\,\,N{a^ + }(0,14\,\,mol)$

Bảo toàn điện tích: ${n_{O{H^ - }}} + {n_{C{l^ - }}} = 2{n_{B{a^{2 + }}}} + {n_{N{a^ + }}}$

                               $\to {n_{O{H^ - }}} = 2.0,02 + 0,14 - 0,1 = 0,08\,\,mol$

$\to {m_X} = 0,08.17 + 0,1.35,5 + 0,02.137 + 0,14.23= 10,87\,\,gam$