Đáp án:

$N_2O_4$

Giải thích các bước giải:

Giả sử có $1(mol)$ hỗn hợp khí

$\rightarrow \left\{\begin{matrix}
n_{NO}=0,45(mol) & \\ 
n_{NO_2}=0,15(mol) & \\ 
n_{N_xO_y}=0,4(mol) & 
\end{matrix}\right.$

$\rightarrow
\left\{\begin{matrix}
m_{NO}=0,45*30=13,5(g) & \\ 
m_{NO_2}=0,15*46=6,9(g) & 
\end{matrix}\right.$

$\rightarrow m_{hh}=\dfrac{13,5*100}{23,6}=57,2(g)$

$\rightarrow m_{N_xO_y}=57,2-13,5-6,9=36,8(g)$

%m_{O( trong NxOy)} = $\dfrac{16y}{14x+16y}$ 

$\rightarrow 0,696= $$\dfrac{16y}{14x+16y}$

$\rightarrow 9,744x+11,136y=16y$

$\rightarrow 9,744x = 4,864y$

$\rightarrow$ $\dfrac{x}{y}=$ $\dfrac{4,864}{9,744}=$ $\dfrac{1}{2}$

Vì $x; y$ nguyên dương chọn $GTNN_{x}$ tại x = 1  $\rightarrow y=2$

$\rightarrow CTĐGN:NO_2$

$\rightarrow$ $m_{({NO_2})_n}=$ $n_{({NO_2})_n}*$ $M_{({NO_2})_n}$

$\rightarrow$ $36,8=0,4*46n$

$\rightarrow 46n=92$

$\rightarrow n =2$

Vậy CTHH oxit là $N_2O_4$