Sai từ dòng "Pứ". Hiệu suất chưa chắc $100\%$ nên chưa chắc $1$ mol $N_2$ phản ứng hết.

* Giải:

$\overline{M}_X=7,2$

$\to \dfrac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\dfrac{1}{4}$

Giả sử $n_{N_2}=1(mol); n_{H_2}=4(mol)$

$\dfrac{1}{1}<\dfrac{4}{3}\to$ theo lí thuyết, $N_2$ hết.

BTKL: $m_Y=m_X=1.28+4.2=36g$

$\overline{M}_Y=4.2=8$

$\to n_Y=\dfrac{36}{8}=4,5(mol)$

Đặt $n_{N_2\rm pứ}=x(mol)$

$\to n_{H_2\rm pứ}=3x(mol)$

Sau phản ứng, hh $Y$ chứa: $NH_3$ ($2x$ mol), $N_2$ ($1-x$ mol), $H_2$ ($4-3x$ mol)

$\to 2x+1-x+4-3x=4,5$

$\to x=0,25$

Vậy $H=\dfrac{0,25.100}{1}=25\%$

Đáp án:

\(H  = 25\% \)

Giải thích các bước giải:

 Em hiểu sai bản chất về hiệu suất rồi. Em giải như vậy là coi như hiệu suất là 100% rồi còn gì.

Ta có:

\(\overline {{M_X}}  = 3,6{M_{{H_2}}} = 3,6.2 = 7,2\)

Áp dụng quy tắc đường chéo

\(\begin{array}{*{20}{c}}
  {{N_2}(28)}&{}&{5,2} \\ 
  {}&{X(7,2)}&{} \\ 
  {{H_2}(2)}&{}&{20,8} 
\end{array} \to \frac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \frac{{5,2}}{{20,8}} = \frac{1}{4}\)

Giả sử có 1 mol \(N_2\) và 4 mol \(H_2\)

Phản ứng xảy ra:

\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)

Vì \({n_{{H_2}}} > 3{n_{{N_2}}}\) nên \(H_2\) dư nên hiệu suất tính theo \(N_2\)

Gọi số mol \(N_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(3x\)

Sau phản ứng:

\({n_{{N_2}}} = 1 - x;{n_{{H_2}}} = 4 - 3x;{n_{N{H_3}}} = 2x\)

\( \to {n_Y} = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x{\text{ mol}}\)

\({m_X} = {m_{{N_2}}} + {m_{{H_2}}} = 1.28 + 4.2 = 36{\text{ gam = }}{{\text{m}}_Y}\)

\(\overline {{M_Y}}  = 4{M_{{H_2}}} = 4.2 = 8\)

\( \to {n_Y} = \frac{{36}}{8} = 4,5{\text{ mol}}\)

\( \to 5 - 2x = 4,5 \to x = 0,25{\text{ mol}}\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{x}{1}.100\%  = 25\% \)