Gọi chung công thức của kim loại là \(R\) hóa trị \(n\)

Quá trình cho e:

\(R\xrightarrow{{}}{R^{ + n}} + ne\)

\( \to {n_e} = {n_R}n\)

Dung dịch sau phản ứng chứa \(R^{n+}\) và \(NO_3^-\)

Vì trong dung dịch tổng số mol điện tích âm bằng tổng số mol điện tích dương

Bảo toàn điện tích

\({n_{{R^{n + }}}}.n = {n_{N{O_3}^ - }}= {n_R}.n = {n_e}\) (cần phải chứng minh)

Giả sử hh gồm kim loại $M$ hoá trị $n$.

$\to$ muối nitrat kim loại tạo thành là $M(NO_3)_n$.

Bảo toàn e, ta có:

$n.n_M=n_e=n_{NO_2}+3n_{NO}+8n_{N_2O}+10n_{N_2}+8n_{NH_4^+}$

$\to n.n_{M(NO_3)_n}=n_e$

Mặt khác: $1$ phân tử $M(NO_3)_n$ có $n$ nhóm $NO_3$ nên $n_{NO_3^-\text{muối kim loại}}=n.n_{M(NO_3)_n}$

Vậy $n_{NO_3^-\text{muối kim loại}}=n_e$

Lưu ý: không tính $NO_3^-$ của muối amoni trong công thức này.