$H_{3}$$PO_{4}$ là axit ba nấc

$H_{3}$$PO_{4}$⇄$H_{2}$$PO_{4}$$-$ + $H^{+}$

$H_{3}$$PO_{4}$⇄$H$$PO_{4}$$2-$ + $2H^{+}$

$H_{3}$$PO_{4}$⇄$PO_{4}$$3-$ + $3H^{+}$

từ phương trình phân li ion có thể suy ra đc các sản phẩm khi cho axi tác dụng với $Ba^{2+}$ là

$Ba$ ($H_{2}$$PO_{4}$)2

$Ba$$H$$PO_{4}$

$Ba_{3}$ ($PO_{4}$)2

\(Ba\) hóa trị II.

Gốc \(PO_4\) có hóa trị III

Thêm 1 \(H\) thì \(HPO_4\) có hóa trị II.

Thêm 2 \(H\) thì \(H_2PO_4\) có hóa trị I.

Nên muối phải là \(BaHPO_4\) còn phải là \(Ba(H_2PO_4)_2\) thì mới dạng kiểu thế.

Lời giải này viết nhầm đó em.

Khi \(P_2O_5\)  tác dụng với \(Ba(OH)_2\) sẽ tạo ra sản phẩm muối theo thứ tự \(Ba_3(PO_4)_2;BaHPO_4;Ba(H_2PO_4)_2\)

Vì khối lượng dung dịch giảm nên có kết tủa tách ra.

Do vậy có muối \(Ba_3(PO_4)_2\) tạo ra.

Đặc điểm là sản phẩm chỉ có tối đa 2 muối tạo ra và 2 muối theo tứ tự sát nhau kể trên

Vậy muối còn lại là \(BaHPO_4\) hoặc trường hợp khác là \(Ba(OH)_2\) dư

Lời giải này không chặt.

Nên làm 2 trường hợp em nhé.

TH tạo 2 muối thì giải như trên

TH \(Ba(OH)_2\) dư

BTKL:

\({m_{dd\;{\text{giảm}}}} = {m_{B{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} - {m_{{P_2}{O_5}}};2{n_{B{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = 2{n_{{P_2}{O_5}}}\)