Đáp án:

`A. \ 34,33%` 

Giải thích các bước giải:

\(n_N=\dfrac{7}{14}=0,5 \ \ (mol)\\n_O=\dfrac{6,4}{16}=0,4 \ \ (mol)\\\text{Gọi x , y lần lượt là số mol của $NO_2 ; N_2O$ có trong hỗn hợp}\\\text{Bảo toàn mol nguyên tử $N , O$ ta có hệ phương trình :}\\\begin{cases}x+2y=0,5\\2x+y=0,4\end{cases} \to \begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}\\\to m_X=0,1.46+0,2.44=13,4 \ \ (g)\\\to \%m_{NO_2}=\dfrac{0,1.46}{13,4} . 100\%=34,33\%\) 

Đáp án:

 \(A\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(NO_2;N_2O\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {n_N} = x + 2y = \frac{7}{{14}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\({n_O} = 2{\text{x}} + y = \frac{{6,4}}{{16}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Giải được: 

\(x=0,1;y=0,2\)

\( \to {m_{N{O_2}}} = 0,1.46 = 4,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{N_2}O}} = 0,2.44 = 8,8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{N{O_2}}} = \frac{{4,6}}{{4,6 + 8,8}} = 34,33\% \)