Các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

31)

Ý \(A\) có ion \(Ag^+\) và \(Cl^-\) phản ứng với nhau, \(Fe^{2+}\) và \(Ag^+\) phản ứng với nhau nên loại.

Ý \(B\) 2 ion \(Mg^{2+};Al^{3+}\) có phản ứng với ion \(CO_3^{2-}\) nên loại.

Ý \(C\) thỏa mãn.

Ý \(D\) có ion \(Ag^+\) tác dụng với \(Br^-\) nên loại.

Chọn \(C\).

32)

Tương tự câu trên, không thể cùng tồn tại thì chúng phải phản ứng với nhau.

\(A\) các ion không phản ứng với nhau nên loại.

\(B\) có xảy ra phản ứng

\(B{a^{2 + }} + HS{O_4}^ - \xrightarrow{{}}BaS{O_4} \downarrow  + {H^ + }\)

Ý \(C\) các ion không xảy ra phản ứng nên loại.

Ý \(D\) có xảy ra phản ứng

\(N{H_4}^ +  + O{H^ - }\xrightarrow{{}}N{H_3} + {H_2}O\)

Câu này phải chọn cả đáp án \(B\) và \(D\).

Câu 31: $C$

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch khi giữa các ion không có phản ứng tạo kết tủa, khí, điện li yếu.

a, $Ag^++Cl^-\to AgCl\downarrow$

b, $CO_3^{2-}$ tạo tủa với $Mg^{2+}$, tạo tủa rồi bị thuỷ phân ngay với $Al^{3+}$

c, Không có phản ứng 

d, $Ag^++Br^-\to AgBr\downarrow$

Câu 32: $D$

Có phản ứng sau:

$NH_4^++OH^-\to NH_3\uparrow+H_2O$

Do đó không thể có dung dịch cùng tồn tại hai ion $NH_4^+$ và $OH^-$