Đáp án:

Câu 14: $V_{K_2CO_3}=150\ (ml)$

Câu 15: $pH=1$

Câu 16: $pH=2$

Câu 17: $a=0,12\ M$

Giải thích các bước giải:

Câu 14: Định luật bảo toàn điện tích: $2n_{X^{2+}}=0,1.1+0,2.2=0,3\ (mol)$

$→ n_{X^{2+}}=\dfrac{0,3}2=0,15\ (mol)$

$Mg^{2+}+CO_3^{2-} \to MgCO_3↓$

$Ba^{2+}+CO_3^{2-} \to BaCO_3↓$

$Ca^{2+}+CO_3^{2-} \to CaCO_3↓$

$→ n_{K_2CO_3}=n_{CO_3^{2-}}=n_{X^{2+}}=0,15\ (mol)$

$→V_{K_2CO_3}=0,15\ (l)=150\ (ml)$

Câu 15: Định luật bảo toàn điện tích: $n_{HO^-}=0,07-0,02.2=0,03\ (mol)$

Định luật bảo toàn điện tích: $n_{H^+}=n_{ClO_4^-}+n_{NO_3^-}=0,04\ (mol)$

Khi trộn X với Y thì $n_{H^+ \text{dư}}=0,04-0,03=0,01$

$[H^+]_{text{dư}}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\ M$

$pH=-\log (0,1)=1$

Câu 16: Ta có:

$n_{HO^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,01+2.0,01=0,03\ (mol)$

$n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,005+2.0,015=0,035\ (mol)$

Trộn hai dung dịch với nhau: $H^+ +OH^- \to H_2O$

$n_{H^+ \text{dư}}=0,005\ (mol)$

$→ [H^+]=\dfrac{0,005}{0,5}=0,01\ M$

$→ pH=-\log (0,01) = 2$

Câu 17: Ta có:

Dung dịch axit: $n_{H^+}=0,1.0,1=0,01\ mol$

Dung dịch kiềm: $n_{NaOH}=n_{OH}=0,1a$

Sau khi trộn hai dung dịch: $pH=12$

$→ pOH=14-12=2→[OH^-]=0,01\ (mol)$

$→ n_{OH^- \text{dư}}=0,002\ (mol)$

PTPƯ: $H^+ +OH^- \to H_2O$

$→ n_{NaOH}=0,01+0,002=0,012\ (mol)$

$→a=0,12 M$

Em tham khảo nhé!

Câu 14/

Ta thấy: \[M{g^{2 + }},C{a^{2 + }},B{a^{2 + }} \Leftrightarrow {X^{2 + }}\]

BTĐT: $2n_{X^{2 + }} = 0,1+0,2 \to n_{X^{2 + }} = 0,15\ mol$

+) Cho dd $K_2CO_3$ vào ta có: $X^{2 + }+CO_3^{2-} \to XCO_3$

$\to n_{K_2CO_3} = n_{X^{2 + }} = 0,15\ mol$

$\to V=0,15\ l$

Câu 15/

Xét dd X: $x=n_{OH^-}=0,07-0,02.2=0,03\ mol$

Xét dd Y: $y=n_{H^+}=0,04\ mol$

Trộn X với Y ta có: $H^+$ dư: $n_{H^+\ dư} = 0,01 mol$

$\to [OH^-\ dư]=0,1\ M$

$\to pH = (-log0,1)=1$

Câu 16/

Ta có: $n_{OH^-}=0,1.(0,1.2+0,1)=0,03\ mol$

$n_{H^+}=0,4.(0,0375.2+0,0125)=0,035\ mol$

Trôn hai dd với nhau: $OH^- + H^+ \to H_2O$

Như vậy $n_{H^+\ dư} = 0,005\ mol$

$\to [H^+]=\dfrac{0,005}{0,5}=0,01\ M$

$\to pH = -log(0,01)=2$

Câu 17/

Ta có: $n_{H^+}=0,1.0,1=0,01\ mol$

$n_{OH^-}=0,1a$

Trộn hai dd được 200ml và có pH=12 $\to$ dd sau có môi trường bazơ hay $OH^-$ dư.

$pH=12 \to pOH=2 \to n_{OH^-\ dư} = 0,01.0,2 = 0,002\ mol$

$\to 0,1a-0,01=0,002 \to a=0,12\ M$