Câu 1: 

Giả sử có 100g oxit 

=> mFe= 70g; mO= 30g 

=> nFe= 1,25 mol; nO= 1,875 mol 

nFe: nO= 1,25: 1,875= 2:3 

Oxit sắt là Fe2O3 

Câu 2: 

Gọi công thức oxit là X2O5 

%X= 43,66% => %O= 56,34% 

=> $M_{oxit}$= 16. 5 :  56,34%= 142 

=> $M_{X}= \frac{142- 16.5}{2}$= 31 (P) 

Oxit là P2O5 

Câu 3: 

Giả sử có 100g X 

=> mCa= 40g; mC= 12g; mO= 48g 

=> nCa= 1 mol; nC= 1 mol; nO= 3 mol 

nCa: nC: nO= 1:1:3 

=> X là CaCO3

Đáp án:

1/

Gọi số mol Fe : x mol

                  O : y mol

Ta có MFe/MO=%Fe/%O

<=> 56x/16y=70/30

<=>1680x=1120y

<=>x:y=2:3

=>Fe2O3

2/

Oxit : X2O5

Ta có: 2MX/5MO=%X/%O

<=>2MX /16.5=43,66/100-43,66

<=>MX=31(P)

=> P2O5

3/

Gọi số mol Ca : xmol

                  C: y mol

                   O: zmol

Ta có x:y:z=40%/40 :  12%/12 :   48%/16 =1:1:3

=> CaCO3

Giải thích các bước giải: