Đáp án:

\(\% {m_{C{H_3}CHO}} = 37,77\% \)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \((CHO)_2\) và \(CH_3CHO\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 58x + 44y = 13,98{\text{ }}gam\)

Sau phản ứng rắn \(Y\) là \(Ag\)

\( \to {n_{Ag}} = 4{n_{{{(CHO)}_2}}} + 2{n_{C{H_3}CHO}} = 4x + 2y\)

Cho toàn bộ \(Y\) tác dụng với \(HNO_3\) loãng

\(3Ag + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}AgN{O_3} + NO + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{NO}} = \frac{{6,272}}{{22,4}} = 0,28{\text{ mol  }}\)

\( \to {n_{Ag}} = 3{n_{NO}} = 0,28.3 = 0,84{\text{ mol = 4x + 2y}}\)

Giải được:

\(x=0,15;y=0,12\)

\( \to {m_{C{H_3}CHO}} = 44y = 5,28{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{C{H_3}CHO}} = \frac{{5,28}}{{13,98}}.100\%  = 37,77\% \)

(CHO)₂ + 4AgNo₃ + 6NH₃ + 2H₂O → (COONH₄)₂ + 4Ag + 4NH₄NO₃

  _{a                                                                                                   4a}

CH₃CHO + 2AgNo₃ + 3NH₃ + H₂O → CH₃COONH₄ + 2NH₄No₃ + 2Ag

b                                                                                                            2b

3Ag+4HNO₃→3AgNO₃+2H₂O+NO

4a + 2b                                       1/3(4a + 2b)

theo phương trình 58a + 44b = 13.98g

nNO = 0.28 => 4a + 2b = 0.84 mol

a = 0.15  và b = 0.12 

% CH3CHO = 0.12 x 44/13.98 = 37.77%