Đáp án:

$B$

Giải thích các bước giải:

Xét giai đoạn đốt cháy E:

$n_{CO_2}=\dfrac{26,88}{22,4}=1,2\ mol$

BTKL: $m_E+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

$⇒m_{H_2O}=32,3+1,175.32-1,2.44=17,1\ gam$

$⇒n_{H_2O}=\dfrac{17,1}{18}=0,95\ mol$

BT O: $2n_{COO}+2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}$

$⇒n_{COO}=\dfrac{2.1,2+0,95-2.1,175}2=0,5\ mol$

Xét giai đoạn khi thuỷ phân E trong dung dịch NaOH (dư 20%):

$-COO-+NaOH\to -COONa + -OH$

$n_{NaOH}=n_{COO}=n_{OH^-}=0,5\ mol$

Vì lượng NaOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng

$⇒n_{NaOH\ \text{dư}}=0,5.20\%=0,1\ mol$

$n_{H_2O\ \text{đốt T}}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\ mol$

BT H: $n_{NaOH\ \text{dư}}+n_{H\ \text{trong muối}}=2n_{H_2O\ \text{đốt T}}$

$⇒0,1+n_{H\ \text{trong muối}}=2.0,05=0,1$

$⇒n_{H\ \text{trong muối}}=0\ mol$
$⇒$ Muối thu được có dạng: $R(COONa)_2:\ 0,25\ mol$

BT C: $n_{C\ \text{muối}} + n_{C\ \text{ancol}} = n_{C\ \text{este}}=1,2\ mol$

$⇒0,25(C_R+2)+0,5\overline n=1,2$

$⇒0,25C_R+0,5\overline n=0,7$

$⇒\begin{cases}C_R=0\\ \overline n=1,4\end{cases}$
$⇒$ Hỗn hợp hai ancol gồm: $\begin{cases} CH_3OH:  \\ C_2H_5OH:\end{cases}$

$⇒X:\ (COOCH_3)_2; : Z: COO(C_2H_5)_2; Y: CH_3OOC-OOCC_2H_5$

$⇒\%m_{H\ (Y)}=\dfrac 8{132}.100\%=6,,06\%$

$⇒$ Chọn $B$

Đáp án: $B$

$\%m_H=6,06\%$