Phản ứng đốt $Fe$ trong không khí là trường hợp riêng: sản phẩm tạo ra là $Fe_3O_4$ (THPT tạm coi là $FeO.Fe_2O_3$), không tạo oxit có dạng $M_2O_n$ ($n$ nguyên) như kim loại khác. Phản ứng này cần thuộc.

Do coi $Fe_3O_4$ là $FeO.Fe_2O_3$ nên $Fe_3O_4+H_2SO_4$ giống như cho hỗn hợp cùng số mol $FeO, Fe_2O_3$. Vì thế sản phẩm có hai loại muối.

$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3 (mol)$ 

Đề bài cho $Fe$ trong $O_{2}$ vừa đủ để tạo thành $Fe_{3}O_{4}$ nên ta có phương trình

                               $3Fe+2O_{2}→Fe_{3}O_{4}$ (ĐK: nhiệt độ)

Theo phương trình: $3mol$          $1mol$

Theo bài ra:             $0,3 mol$      $0,1mol$

$m=0,1(3.56+4.16)=23,2g$

Hoặc áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố sẽ nhanh hơn nhiều:

Bảo toàn nguyên tố $Fe$, ta có:

$n_{Fe}=3n_{Fe_{3}O_{4}}$ ⇒ $n_{Fe_{3}O_{4}}=0,1mol$⇒ $m=0,1(3.56+4.16)=23,2g$

b) Vì $Fe_{3}O_{4}$ thì tương đương với $FeO.Fe_{2}O_{3}$ có $Fe^{+2}$ và $Fe^{+3}$ nên khi tác dụng $H_{2}SO_{4}$ loãng thì vẫn giữ nguyên số oxi hóa (bạn cứ coi như là $FeO$ và $Fe_{2}O_{3}$ tác dụng với $H_{2}SO_{4}$ loãng nhé). Do đó có phương trình:

                  $Fe_{3}O_{4}+4H_{2}SO_{4}→FeSO_{4}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O$

Theo pt:     $1mol$         $4mol$

Theo bài ra: $0,1mol$     $0,4mol$

$a=0,4.96=38,4g$

Bạn có gì không hiểu hỏi dưới phần bình luận nhé.