Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04 \times 0,25 = 0,01mol\\
{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02mol\\
{n_{NaOH}} = 0,06 \times 0,5 = 0,03mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,03mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,02}}{1} < \dfrac{{0,03}}{1} \Rightarrow O{H^ - }\text{ dư}\\
{n_{O{H^ - }d}} = 0,03 - 0,02 = 0,01mol\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,01}}{{0,04 + 0,06}} = 0,1M\\
pOH =  - \log (0,1) = 1\\
pH = 14 - 1 = 13\\
b)\\
{n_{HCl}} = 0,05 \times 0,12 = 0,006mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,006mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,05 \times 0,02 = 0,001mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,002mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,006}}{1} < \dfrac{{0,02}}{1} \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
{n_{{H^ + }d}} = 0,006 - 0,002 = 0,004mol\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,004}}{{0,05 + 0,05}} = 0,04M\\
pH =  - \log (0,04) = 1,398\\
c)\\
{n_{HCl}} = 0,05 \times 0,12 = 0,006mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,006mol\\
{n_{NaOH}} = 0,05 \times 0,1 = 0,005mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,005mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,006}}{1} < \dfrac{{0,005}}{1} \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
{n_{{H^ + }}} = 0,006 - 0,005 = 0,001mol\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,001}}{{0,05 + 0,05}} = 0,01M\\
pH =  - \log (0,01) = 2
\end{array}\)