Đáp án:

\({m_{CaC{O_3}}} = 7,06{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{{K_2}C{O_3}}} = 7,84{\text{ gam}}\)

\({V_{C{O_2}}} = 2,85376{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({K_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(CaC{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CaS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(CaSO_4\) là chất ít tan chứ chưa mức kết tủa hoàn toàn đâu.

Ta có:

\({n_{CaS{O_4}}} = \frac{{9,6}}{{40 + 96}} = \frac{{9,6}}{{136}} = {n_{CaC{O_3}}}\)

\( \to {m_{CaC{O_3}}} = \frac{{9,6}}{{136}}.100 = 7,06{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{K_2}C{O_3}}} = 14,9 - 7,06 = 7,84{\text{ gam}}\)

\({n_{{K_2}C{O_3}}} = \frac{{7,84}}{{39.2 + 60}} = \frac{{7,84}}{{138}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{{K_2}C{O_3}}} + {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{9,6}}{{136}} + \frac{{7,84}}{{138}} = 0,1274{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{C{O_2}}} = 0,1274.22,4 = 2,85376{\text{ lít}}\)

a,

$n_{CaSO_4}=\dfrac{9,6}{136}=\dfrac{6}{85}(mol)$

Bảo toàn $Ca$:

$n_{CaCO_3}=n_{CaSO_4}=\dfrac{6}{85}(mol)$

$\to \%m_{CaCO_3}=\dfrac{100.\dfrac{6}{85}.100}{14,9}=47,37\%$

$\%m_{K_2CO_3}=52,63\%$

b,

$n_{K_2CO_3}=\dfrac{14,9-100.\dfrac{6}{85}}{138}=0,0568(mol)$

Bảo toàn $C$:

$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+n_{K_2CO_3}=0,1274(mol)$

$\to V_{CO_2}=0,1274.22,4=2,85376l$