Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

CHÚC BN HC TỐT NHÉ :3333

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bài 1:

vì Cu không phản ứng với $H_{2}$$SO_{4}$ nên ta có:

PTHH : $Zn_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $ZnSO_{4}$ + $H_{2}$↑

TPT          1                        1                          1              1                 ( mol )

TĐ          0,1                     0,1                         0,1          0,1               ( mol )

                   $n_{H_{2}}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 ( mol )

a) khối lượng của $ZnSO_{4}$ là :

                   $m_{ZnSO_{4}}$ = n . M = 0,1 . 161 = 16,1 ( g )

b) Phần trăm khối lượng của $Zn_{}$ và $Cu_{}$ là :

   ( Zn )      %m = $\frac{m_{Zn}}{m_{hỗn hợp}}$ . 100 = $\frac{6,5}{10,5}$.100 = 61,9%

   ( Cu )      %m = 100% - 61,9% = 38,1%

Bài 2:

PTHH : $Fe_{}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$↑

TPT           1                2                     1                  1                      ( mol )

TĐ           0,15           0,3                  0,15             0,15                  ( mol )

                  $n_{H_{2}}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 ( mol )

a) khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng là:

                 $m_{Fe}$ = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 ( g )

b) nồng độ mol của dd HCl đã dùng là:

              đổi 50 ml = 0,05 ( l ) 

                  $C_{M}$ = $\frac{n}{V}$ =  $\frac{0,3}{0,05}$ = 6 ( M )

#DucNguyen2007