- Các chất là axit hay bazơ: xét theo thuyết Areniut (Arrhenius):

• Axit: $n$ nguyên tử $H$ liên kết với gốc axit hoá trị $n$: $HCl, HNO_3, H_2SO_4, H_3PO_4, H_2S,...$, axit hữu cơ,... 

• Bazơ: nguyên tử kim loại hoá trị $n$ liên kết với $n$ nhóm $OH$: $NaOH, KOH, Ba(OH)_2, Mg(OH)_2, Al(OH)_3,...$ 

Hợp chất hữu cơ có $4$ loại: oxit, axit, bazơ, muối.

- Các ion là axit hay bazơ: xét theo thuyết Bronstet (Bronsted):

+ Axit: nhường proton $H^+$ trong các phản ứng. Đó là: 

• Cation kim loại bắt đầu từ $Mg$ trở đi, $NH_4^+$

• $HSO_4^-$ (ion này không thể nhận $H^+$ nên không là ion lưỡng tính)

+ Bazơ: nhận proton trong các phản ứng. Đó là các anion axit trung bình yếu: $S^{2-}, SO_3^{2-}, PO_4^{3-},..$

Các ion $HS^-, HSO_3^-, HPO_4^{2-}, HCO_3^-,...$ là ion lưỡng tính. Ion có 4 loại: axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính.

*Đối với ion

Cation của bazo mạnh thì có tính bazo

Cation của bazo yếu thì có tính axit

Anion của axit mạnh thì có tính axit

Anion của axit yếu thì có tính bazo

Anion của muối axit (trừ HSO4-) thì lưỡng tính (nhưng chúng cũng là các anion của axit yếu)

* Đối với hợp chất (mình sẽ tập trung nói muối, còn bazo vs axit mình nghĩ sẽ giống như các ion của nó)

Muối tạo bởi cation bazo mạnh và anion axit yếu sẽ tạo môi trường bazo

Muối tạo bởi cation bazo yếu và anion axit mạnh sẽ tạo môi trường axit

Muối tạo bởi cation bazo mạnh và anion axit mạnh sẽ tạo môi trường trung tính

Muối tạo bởi cation bazo yếu và anion axit yếu sẽ tạo môi trường trung tính

P/s: - Phần "đối với hợp chất" mình đọc đc của 1 anh trên diễn đàn học mãi, nhớ mang máng là như thế,

- mình có tham khảo, thấy nhiều nơi sẽ ghi là muối thủy phân tạo môi trường bazo, có nơi ghi muối điện ly tạo môi trường bazo, mình cũng không dám chắc nhưng mà muối tạo môi trường nào thì có tính đấy

-Phần "Muối tạo bởi cation bazo yếu và anion axit yếu" sẽ còn tùy thuộc vào việc cái nào bị thủy phân (hay điện ly gì đó) mạnh hơn