1)

Trong 100 ml dung dịch ta có:

\([{H^ + }] = {10^{ - 1}} = 0,1M\)

\( \to {n_{{H^ + }}} = 0,1.0,1 = 0,01{\text{ mol}}\)

Trong 100 ml dung dịch \(NaOH\)

\({n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,1a{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

Dung dịch sau phản ứng có \(pH=12>7\) nên \(OH^-\) dư

\(pOH = 14 - 12 = 2 \to {[O{H^ - }]_{dư}} = {10^{ - 2}} = 0,01\)

\( \to {n_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 0,1a - 0,01 = 0,2.0,01 = 0,002\)

\( \to a=0,12\)

2)

\(V_1\) lít dung dịch axit có

\([{H^ + }] = {10^{ - 5}} \to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 5}}{V_1}\)

\(V_2\) lít dung dịch bazo có

\(pOH = 14 - 9 = 5 \to [O{H^ - }] = {10^{ - 5}} \to {n_{O{H^ - }}} = {10^{ - 5}}{V_2}\)

Dung dịch sau phản ứng có \(pH=6\) nên \(H^+\) dư

\( \to [{H^ + }] = {10^{ - 6}};{V_{dd}} = {V_1} + {V_2} \to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 6}}({V_1} + {V_2})\)

\( \to {10^{ - 5}}{V_1} - {10^{ - 5}}{V_2} = {10^{ - 6}}({V_1} + {V_2}) \to 10{V_1} - 10{V_2} = {V_1} + {V_2}\)

\( \to 9{V_1} = 11{V_2} \to \frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{{11}}{9}\)

Đáp án:

1/ axit ban đầu có [H⁺] =0,1 M → n_H+=0,1.0,1 =0,01 mol

Dd sau phản ứng có pH = 12 → dư bazo và có pOH =14-12=2 → [OH^-] =0,01M→ n_OH = 0,002 mol

PTHH:          H⁺ + OH^- → H₂O

Ta có n_NaOH = n_H+ +  n_{OH dư} = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol → a = 0,12M

2/+ V₁ dung dịch  axit có pH = 5

 = > [H+]=10−5M=> nH+ = 10−5.V1 (mol) = > [H+]=10−5M=> nH+ = 10−5.V1 (mol)

+ V₂ dung  dịch bazơ có pH = 9 => pOH = 14 − 9 = 5

 = > [OH−]=10−5M=> nOH−= 10−5.V2 (mol) = > [OH−]=10−5M=> nOH−= 10−5.V2 (mol)

+ Dung dịch thu được có pH = 6 < 7  => môi trường axit. Vậy H⁺ dư sau phản ứng

                                             H⁺        +           OH⁻        →  H₂O

Ban đầu (mol)          10⁻⁵V₁                   10⁻⁵V₂

Phản ứng ( mol)       10⁻⁵V₂                          10⁻⁵V₂

Sau   (mol)             10⁻⁵ (V₁ −V₂)                 −                       

+ Ta có : pH = 6 => [H⁺] dư = 10⁻⁶

10−5(V1− V2)V1+V2=10−6=>V1V2=119