Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `2Al + 6H_2SO_4 → 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + 2H_2SO_4 → FeSO_4 +   H_2`

Theo pt:

`n_{H_2}=1,5n_{Al}+n_{Fe}={1,344}/{22,4}=0,06 mol`

Hệ pt:

$\begin{cases} 27n_{Al}+56n_{Fe}=2,22 \\ 1,5n_{Al}+n_{Fe}=0,06 \end{cases}$

$=> \begin{cases} n_{Al}=0,02 \\ n_{Fe}=0,03 \end{cases}$

Khi đó:

`%m_{Al}={0,02.27}/{2,22}.100=24,3%`

`%m_{Fe}=100%-24,3=75,7%`

Đáp án :

`%m_{Fe}\approx 75,68%`

`%m_{Al}=24,32%`

Bài giải chi tiết :

`n_{H_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06(mol)`

Hỗn hợp `2,22(g)` gồm $\begin{cases}Fe : \ x(mol)\\Al : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->56x+27y=2,22(g)(1)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=x+1,5y`

`->x+1,5y=0,06(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,03(mol)\\y=0,02(mol)\\\end{cases}$

`->%m_{Fe}=\frac{0,03.56}{2,22}.100\approx 75,68%`

`->%m_{Al}=100-75,68=24,32%`