Giải thích các bước giải:

 1. $n_{Al^{3^+}}=0,1.2=0,2\ mol$

$n_{Al(OH)_3}=\frac{6,24}{78}=0,08\ mol$

TH1: $Al^{3^+}$ dư

$Al^{3^+}+3OH^-\to Al(OH)_3$

$\Rightarrow n_{OH^-}=\frac{0,08}3\ mol\Rightarrow V=\frac{\frac{0,08}3}{2}=\frac 1{75}\ M$

TH2: $OH^-$ dư

$Al^{3^+}+3OH^-\to Al(OH)_3$

$Al(OH)_3+OH^-\to [Al(OH)_4]^-$

$\Rightarrow n_{OH^-}=4n_{Al^{3^+}}-n_{Al(OH)_3}=4.0,2-0,08=0,72\ mol$

$\Rightarrow V=\frac{0,72}2=0,36\ l$

2. $Zn^{2^+}+2OH^-\to Zn(OH)_2$

$Zn(OH)_2+2OH^-\to [Zn(OH)_4]^-$

$n_{Zn^{2^+}}=0,15\ mol; n_{Zn(OH)_2}=\frac{5,94}{99}=0,06\ mol$

TH1: $Zn^{2^+}$ dư

$n_{OH^-}=\frac{0,06}2=0,03\ mol\Rightarrow V=\frac{0,03}1=0,03\ l$

TH2: $OH^-$ dư

$n_{OH^-}=4n_{Zn^{2^+}}-n_{Zn(OH)_2}=4.0,15-0,06=0,54\ mol\Rightarrow V=\frac{0,54}1=0,54\ l$

3. $n_{Al^{3^+}}=0,15.1=0,15\ mol; n_{Al(OH)_3}=\frac{6,24}{78}=0,08\ mol$

TH1: $Al^{3^+}$ dư 

$Al^{3^+}+3OH^-\to Al(OH)_3$

$n_{OH^-}=\frac{0,08}3\ mol\Rightarrow V=\frac{0,08}3\ l$

TH2: $OH^-$ dư

$Al^{3^+}+3OH^-\to Al(OH)_3$

$Al(OH)_3+OH^-\to [Al(OH)_4]^-$

$\Rightarrow n_{OH^-}=4n_{Al^{3^+}}-n_{Al(OH)_3}=4.0,15-0,08=0,52\ mol\Rightarrow V=0,52\ l$

Đáp án:

Bài1: n_{Al(OH)3 thu được}= 7,8/78= 0,1 mol

Để NaOH cần dùng là lớn nhất thì kết tủa bị hòa tan một phần

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O (1)

0,2←           0,1

6NaOH+ Al₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ (2)

0,6←      0,1→                                0,2

NaOH+ Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O (3)

0,1       (0,2-0,1) mol

Ta có: n_NaOH= 0,2+ 0,6+ 0,1= 0,9 mol → V_NaOH= 0,9/ 2= 0,45 lít

Bài 2: 3NaOH + AlCl₃ →  3NaCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + NaOH →  NaAlO₂ + 2H­₂O

Vì nAl(OH)3<nAlCl3nAl(OH)3<nAlCl3 nên xảy ra 2 trường hợp : kết tủa chưa tạo thành tối đa hoặc kết tủa tối đa rồi tan một phần

Để NaOH lớn nhất thì kết tủa tạo thành tối đa rồi tan một phần

Bài3: Tính số mol AlCl₃, số mol NaOH.

Viết PTHH: AlCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)₃

Nhận thấy NaOH dư ⟹ xảy ra phản ứng hòa tan kết tủa:

             Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ +  2H₂O

Tính số mol Al(OH)­₃ dư ⟹ m_{kết tủa}.