kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau : Zn + H2SO4 ----> Zn SO4 + H2 có 13g kẽm tham gia phản ứng . Tính : a) Khối lượng axit tham gia phản ứng b) K
kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau : Zn + H2SO4 ----> Zn SO4 + H2 có 13g kẽm tham gia phản ứng . Tính : a) Khối lượng axit tham gia phản ứng b) Khối lượng muối ZnSO4 tạo thành c) Thể tích khí hidro thu được sau phản ứng (đktc)
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
PTHH: $Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2↑$
a) Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2 (mol)$
Theo ptpư: $n_{H_{2}SO_{4}}=n_{Zn}=0,2 (mol)$
$⇒m_{H_{2}SO_{4}}=0,2.98=19,6 (g)$
b) Theo ptpư: $n_{ZnSO_{4}}=n_{Zn}=0,2 (mol)$
$⇒m_{ZnSO_{4}}=0,2.161=32,2 (g)$
c) Theo ptpư: $n_{H_{2}}=n_{Zn}=0,2 (mol)$
$⇒V_{H_{2}}=0,2.22,4=4,48 (l)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:a) nH2SO4 p/ư=n Zn p/ư= 13/65=0,2 mol
b) mZnSO4= n ZnSO4 .M ZnSO4= 0,2×161=32.2g
c) nH2=0,2mol nên V H2 = 0,2 × 22.4 =4.48 lít (đktc)
Giải thích các bước giải:
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247