Lời giải:

Ta có phương trình phản ứng:

$NaOH+HCl->NaCl+H_2O$

Số mol NaOH là:

$C_{M_{NaOH}}=\frac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}}=>n_{NaOH}=C_{M_{NaOH}}.V_{NaOH}=0,5.0,2=0,1(mol)$

Số mol HCl là:

$1.0,3=0,3$(mol)

Theo phương trình phản ứng,ta có:$n_{NaOH}=n_{HCl}$

Vì tỉ lệ mol là:$\frac{1}{3}<1$=>NaOH hết,HCl dư.

Theo phương trình:$n_{NaCl}=n_{HCl}=0,1$(mol)

$n_{HClpư}=n_{NaOH}=0,1$(mol)

=>Số mol $HCl$ dư là:0,3-0,1=0,2(mol)$

$∑_{Vdd}=0,2+0,3=0,5(l)$

Nồng độ mol $NaCl$ là:

$C_{M_{NaCl}}=\frac{n_{NaCl}}{V_dd}=\frac{0,1}{0,5}=0,2(mol/l)$

Nồng độ mol $HCl$ dư là:

$C_{M_{HCldư}}=\frac{n_{HCl}}{V_dd}=\frac{0,2}{0,5}=0,4(mol/l)$

Đáp án:

CMHCl dư=0,4 M

CMNaCl=0,2 M

Giải thích các bước giải:

 nNaOH=0,5x0,2=0,1 mol

nHCl=0,3x1=0,3 mol

Vdd spu=0,2+0,3=0,5 l

NaOH+HCl->NaCl+H2O

=>HCl dư

nHCl dư=0,3-0,1=0,2 mol

nNaCl=nNaOH=0,1 mol

CMHCl dư=0,2/0,5=0,4 M

CMNaCl=0,1/0,5=0,2 M