Ví dụ 6: Cho 0,26 lít dung dịch NAOH 0,2M vào dung dich chứa 0,01 mol AlCls và 0,01 mol H:SO: đến khi phản ứng hoàn toàn, thu đuoc m gam kết tua. Giá trị c
Lời giải 1 :
6)
nH+ = 0.02
nOH- =0.052
nAl3+ =0.01
H+ + OH- -> H2O
0.02 0.02
Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3
0.01 0.03 0.01
Al(OH)3 + OH- -> AlO2- + 2H2O
0.002 0.002
sau phản ứng Al(OH)3 dư = 0.01 - 0.002 = 0.008
m kết tủa = 0.008 x 78=0.624g
18)
a)
Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3
0.1 0.3 0.1
Al(OH)3 + OH- -> AlO2- + 2H2O
0.08 0.08
-> sau pư Al(OH)3 dư = c = 0.1 - 0.08 = 0.02
b)
Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- -> AlO2- + 2H2O
2 trường hợp
TH1 chỉ xảy ra pư 1: b = nOH = 3nAl(OH)3 = 0.07 x 3 = 0.24
TH2 xảy ra 2 pư: b = nOH- = 0.3 + 0.03 = 0.33
Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3
0.1 0.3 0.1
Al(OH)3 + OH- -> AlO2- + 2H2O
0.03 0.03
c)
Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- -> AlO2- + 2H2O
2 trường hợp
TH1 chỉ xảy ra pư 1: a = c = 0.05
TH2 xảy ra 2 pư:
Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3
a 3a a
Al(OH)3 + OH- -> AlO2- + 2H2O
0.36 - 3a 0.36 - 3a
-> a - (0,36 - 3a) = 0.05 => a = 0.1025
Thảo luận
Lời giải 2 :
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
a)\\
A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{(OH)_3}(1)\\
\dfrac{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}{1} < \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{3} \Rightarrow O{H^ - } \text{ dư }\\
{n_{O{H^ - }}} \text{ dư }= 0,38 - 0,1 \times 3 = 0,08\,mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}(1)}} = {n_{A{l^{3 + }}}} = 0,1\,mol\\
Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to Al{O_2}^ - + 2{H_2}O(2)\\
{n_{Al{{(OH)}_3}(2)}} = {n_{O{H^ - }}} \text{ dư }= 0,08\,mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,1 - 0,08 = 0,02\,mol \Rightarrow c = 0,02\\
b)\\
{n_{A{l^{3 + }}}} > {n_{Al{{(OH)}_3}}} \Rightarrow \text{ Xảy ra hai trường hợp } \\
T{H_1}:\text{ Kết tủa chưa tan }\\
A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{(OH)_3}\\
{n_{O{H^ - }}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,21\,mol \Rightarrow b = 0,21\\
T{H_2}: \text{ Kết tủa tan một phần }\\
A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{(OH)_3}(1)\\
Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to Al{O_2}^ - + 2{H_2}O(2)\\
{n_{Al{{(OH)}_3}(1)}} = {n_{A{l^{3 + }}}} = 0,1\,mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}(2)}} = 0,1 - 0,07 = 0,03\,mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 0,1 \times 3 + 0,03 = 0,33\,mol \Rightarrow c = 0,33\\
c)\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}} < {n_{O{H^ - }}} \Rightarrow \text{ Kết tủa tan một phần } \\
A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{(OH)_3}(1)\\
Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to Al{O_2}^ - + 2{H_2}O(2)\\
{n_{Al{{(OH)}_3}(1)}} = {n_{A{l^{3 + }}}} = a\,mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}(2)}} = a - c = a - 0,05\,mol\\
\Rightarrow 3a + a - 0,05 = 0,36 \Rightarrow a = 0,1025
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247