Bạn xem hình:>>

`Al + 6HNO_3 -> Al(NO_3)_3 + 3NO_2\uparrow + 3H_2O`

`Fe + 6HNO_3 -> Fe(NO_3)_3 + 3NO_2\uparrow + 3H_2O`

`-` `n_{NO_2} = \frac{20,16}{22,4} = 0,9` `(mol)`

a. Gọi `x, y` `(mol)` lần lượt là số mol của `Al` và `Fe`

`-` Theo phương trình \(\left[ \begin{array}{l}n_{NO_2(1)} = 3x\\n_{NO_2(2)} = 3y\end{array} \right.\) `(1),` \(\left[ \begin{array}{l}m_{Al} = 27x\\m_{Fe} = 56y \end{array} \right.\) `(2)`

Từ `(1)` và `(2)`, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 3x + 3y = 0,9 \\ 27x + 56y = 11 \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} x = 0,2 \\ y = 0,1 \end{cases}$

`->` `m_{Al} = 0,2 xx 27 = 5,4` `(g)`

`->` `m_{Fe} = 0,1 xx 56 = 5,6` `(g)`

b. `-` Theo phương trình `n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = 0,2` `(mol)`

`->` `m_{Al(NO_3)_3} = 0,2 xx 213 = 42,6` `(g)`

`-` Theo phương trình `n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,1` `(mol)`

`->` `m_{Fe(NO_3)_3} = 0,1 xx 242 = 24,2` `(g)`