Đáp án+Giải thích các bước giải:

`1. KOH \to K^{+} + OH^{-}`

Theo pt: `n_{OH^{-}}=n_{KOH}`

`=> [OH^{-}]=CM_{KOH}=0,0001`

`=> pOH=-log[OH^{-}]=4`

`=> pH=10`

`2. H_2SO_4 \to 2H^{+} + SO_4 ^{2-}`

`[H^{+}]=2.CM_{H_2SO_4}=2.0,05=0,1`

`=> pH=-log[H^{+}]=1`

`3. NaOH \to Na^{+} + OH^{-}`

`n_{NaOH}=1,2÷40=0,03 mol`

Theo pt: `n_{OH^{-}}=n_{NaOH}=0,03 mol`

`=>[OH^{-}]={0,03}/{0,3}=0,1M`

`=> pOH=-log[OH^{-}]=1`

`=> pH=13`

Giải thích các bước giải:

1. \(KOH\to K^+ + OH^-\)

\(\to [KOH]=[OH^-]=0,0001\ M\)

\(\to pH=14+\log(0,0001)=10\)

2. \(H_2SO_4\to 2H^+ + SO_4^{2^-}\)

\(\to [H^+]=2[H_2SO_4]=2\cdot 0,05=0,1\ M\)

\(\to pH=-\log(0,1)=1\)

3. \(NaOH\to Na^++OH^-\)

\(n_{NaOH}=\frac{1,2}{40}=0,03\ \text{mol}\)

\(\to n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,03\ \text{mol}\)

V không đổi \(\to [OH^-]=\frac{0,03}{0,3}=0,1\ M\)

\(\to pH=14+\log(0,1)=13\)