Đáp án:

 a) $1,25M$

b) M là $Mg$

$\% {m_{Al}} = \% {m_{Mg}} = 50\% $

Giải thích các bước giải:

 a) ${n_{AgCl}} = \dfrac{{35,875}}{{143,5}} = 0,25mol$

Bảo toàn nguyên tố $Cl$: ${n_{HCl}} = {n_{AgCl}} = 0,25mol$

$ \Rightarrow {C_{M(HCl)}} = \dfrac{{0,25}}{{0,2}} = 1,25M$

b)

${n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,352}}{{22,4}} = 0,105mol$

+ TH1: M không phản ứng với $HCl$

$2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}$

$ \Rightarrow {n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,07mol \Rightarrow {m_{Al}} = 1,89g$

$ \Rightarrow {m_M} = 2,16 - 1,89 = 0,27g$

Mà ${n_M} > {n_{Al}} = 0,07 \Rightarrow M < \dfrac{{0,27}}{{0,07}} = 3,8$

⇒ vô lí

+ TH2: M phản ứng với $HCl$

Đặt x, y là số mol của $Al$ và M

$2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}$

    x                    →                  1,5x

$M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}$

    y                →                  y

$ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} 1,5x + y = 0,105 \hfill \\ 27x + My = 2,16 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} x = \dfrac{{0,105M - 2,16}}{{1,5M - 27}} \hfill \\ y = \dfrac{{0,405}}{{1,5M - 27}} \hfill \\ \end{gathered} \right.$

 + y > 0 ⇒ 1,5M - 27 > 0 ⇒ M > 18

+ y > x $ \Rightarrow \dfrac{{0,105M - 2,16}}{{1,5M - 27}} < \dfrac{{0,405}}{{1,5M - 27}} \Rightarrow 0,105M - 2,16 < 0,405$

⇒ M < 24,4

⇒ 18 < M < 24,4 ⇒ M = 24 ⇒ M là $Mg$

⇒$\left \{ {{y=0,045} \atop {x=0,04}} \right.$ 

$\begin{gathered} \Rightarrow \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,04.27}}{{2,16}}.100\% = 50\% \hfill \\ \Rightarrow \% {m_{Mg}} = 50\% \hfill \\ \end{gathered} $